Kaliumchlorat

Meget ofte kaldes dette stof Berthollet salt, opkaldt efter en kemiker fra Frankrig - Berthollet, der opdagede kaliumchlorat, hvis formel er skrevet som KClO3. Bertholle i sine eksperimenter modtog stoffet ved udsættelse for chlor på en alkalisk opløsning ved en høj temperatur af reaktionsstrømmen. Som et resultat af denne reaktion blev kaliumchlorid, kaliumchlorat og tre vandmolekyler opnået. Hvis du analyserer stoffets formel, skal du være opmærksom på, at Berthollet-saltet er meget rige på ilt.

Udvendigt er Berthollet-saltet farveløse krystaller, som har en densitet på 2,32 gram pr. Cm kubisk, begynder at smelte ved en temperatur på 356 ° C og nedbrydes ved 400 ° C. Opløseligheden er 3,25 gram stof pr. Hundrede gram af den vandige opløsning ved en temperatur på 0 ° C. Med stigende temperatur øges også opløseligheden af bertholetsaltet.

Med en tilstrækkelig varmetemperatur er det meget nemt at "bryde op" med oxygenatomerne, som kan repræsenteres ved følgende ligning: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Som regel udføres en reaktion for at opnå bertoletsaltet, i hvilket chlorgassen føres under tvunget lufttryk gennem høj temperaturopløsninger af kaliumhydroxid eller carbonat.

Under reaktionen med hydroxider ledes chlorstrømmen gennem en 30% opløsning af kaustisk kalium, og når der anvendes et carbonatfilter anvendes en opløsning af potash koncentreret til et niveau på 45%.

Det er vigtigt, at materialets krystaller i en sådan operation ikke tilstopper gasudluftningerne, derfor bør der anvendes alonge under reaktionen.

Derefter skal kaliumchloratet, opnået som krystaller, filtreres gennem glasuld og tørres godt. Det er nødvendigt at undgå i denne teknologi brugen af filtre fra papirmaterialer, fordi bertoletsaltet kan reagere med fiberen indeholdt i papiret og forårsage en eksplosion.

Der er mange måder, hvorpå du kan få Berlotovs salt. Vi beskriver nogle af dem.

Markér 5-10 gram permanganat i Wurtz-kolben, og tilsæt derefter ca. 30-70 millimeter koncentreret saltsyre med en tragt, som først skal indsættes i opløsningskolben. Det er bedre at gøre dette i en dryp, fordi på denne måde er klordannelsens hastighed under reaktionen mere effektivt reguleret.

Du kan få kaliumchlorat på en elektrolytisk måde. For at gøre dette skal en koncentreret opløsning af almindeligt salt nedbrydes ved virkningen af en elektrisk strøm. Sådan en reaktion udføres som følger. Tag noget af saltet, bedst af alt ikke-iodiseret og groft kornet. To grafitelektroder, et glas, elektriske ledninger, et bægerglas, en bundløs Wurz-kolbe anvendes som udstyr. Ledninger er forbundet til en trin-down transformer gennem en ensretter, der konverterer AC til DC. Elektrolyse udføres ved en opløsningstemperatur på 70-80 grader.

Som et resultat af reaktionen dannes kaliumchlorid, som er meget mere opløseligt i vand end Berthollets salt. Derfor er kaliumchlorat efter afslutningen af reaktionen aflejret på beholderens vægge, og kaliumchlorid forbliver opløst i vand.

Ved udførelse af forskellige former for eksperimenter og reaktioner med materiale er det nødvendigt at være opmærksom på, at dets blandinger, især med organiske stoffer, er ekstremt eksplosive og også "følsomme" for alle former for virkninger, høje temperaturer. Blandt de mest aktive stoffer, der reagerer med berthollet salt er svovl, antimon, almindelig sod, rød fosfor, stivelse og jævn sukker.

Kaliumperchlorat - Kaliumchlorid - er særlig farligt. Denne forbindelse har en meget stærk eksplosionsfare, så den bruges som et "arbejdsstof" i kampgranater, skaller og miner. I lange perioder med opbevaring kan denne forbindelse selvantændes.