Graden af oxidering af kvælstof - learning deal

Nitrogen - måske den mest almindelige grundstof i solsystemet. For at være mere specifik, er det kvælstof rangeret 4th mest almindelige. Kvælstof i naturen - den inerte gas.

Denne gas har ingen farver, ingen lugt, er det meget vanskeligt at opløse i vand. Men nitrater, salte tendens til at reagere meget godt med vand. Nitrogen har en lav densitet.

Nitrogen - overraskende element. Der er spekulationer om, at det har modtaget sit navn fra den antikke græske sprog, som kan oversættes til at betyde det "livløs, forkælet." Hvorfor er det sådan en negativ holdning til kvælstof? Efter alt, ved vi, at det er en del af proteinet, og trække vejret uden at det er næsten umuligt. Kvælstof spiller en vigtig rolle i naturen. Men denne gas er inert atmosfære. Hvis det er at tage det for, hvad det er i sin oprindelige form, kan det være mange bivirkninger. Offeret kan endda dø af kvælning. Efter alt, fordi kvælstof kaldes livløs, at det ikke understøtter forbrænding eller åndedræt.

Under normale forhold, denne gas kun reagerer med lithium dannende forbindelse, såsom lithiumnitrid Li3N. Som vi har set, graden af oxidation af nitrogen i en sådan forbindelse er 3. Med andre metaller og nitrogenprodukter, selvfølgelig, også reagerer, men kun ved opvarmning eller ved anvendelse af forskellige katalysatorer. Af den måde taler -3 - en lavere grad af oxidation af nitrogen eftersom kun tre elektron krævet for fuldstændigt at fylde de ydre energiniveauer.

Denne indikator har en række forskellige betydninger. Hver grad af oxidation af nitrogen har sin forbindelse. Sådanne forbindelser er bedre bare at huske.

Således oxidation antal kan -3 være i nitrider. Graden af oxidation af nitrogen i ammoniak også lig -3, som om det kan synes paradoksalt. Ammoniak er en farveløs gas med en meget skarp lugt. Husk ammoniak. Dens struktur indbefatter også ammoniak NH3. Frigive selv lægemidler med ammoniak. Dybest set, er de vist for besvimelse, svimmelhed, svær alkoholforgiftning. Stikkende lugt fører hurtigt til følelser i offeret. Stadig, trods alt at han er villig til at gøre noget for ham at fjerne denne "skunk".

Sjældent er sådan nitrogen oxidation grad er -1, og -2. Den første findes i den såkaldte pernitridah, blandt hvilke det er værd at bemærke N2H2. Den sidste grad af oxidation sker i NH2OH forbindelse. Sådan kompleksforbindelse er meget ustabil svag base. Hovedsagelig anvendes i organisk syntese.

Lad os gå over til de højere grader af oxidation af kvælstof, som der er også meget få. Graden af oxidation af nitrogen forekommer i en forbindelse, såsom lattergas (N2O). Når en lille mængde af gassen stort set ikke observeret nogen bivirkninger. Det er ofte brugt i små doser for anæstesi. Men hvis tidspunktet for inhalering af denne gas er tilstrækkelig lang, så kan død af kvælning.

Graden af oxidation af NO2 fundet i forbindelsen. Oxidationen 3 - i den oxid N2O3. Graden af oxidation af 4 - oxid til NO2. Denne gas har en rødbrun farve og en skarp lugt. Det er et surt oxid.

5 - højere grad af oxidation i nitrogen. Det sker i salpetersyre , og alle salte, nitrater.