Den svage base og stærkt sure salte ved hydrolyse

At forstå, hvordan forløber salte hydrolyse i deres vandige opløsninger, for at begynde definitionen af den foreliggende fremgangsmåde.

Definition og især hydrolyse

Denne fremgangsmåde involverer den kemiske virkning af vand ioner med saltioner dannet som et resultat af en svag base (eller syre) og reaktionsmediet ændringer. Ethvert salt kan repræsenteres som produktet af den kemiske vekselvirkning mellem basen og syren. Afhængigt af, hvad er deres kraft identificeret en række varianter af processen flow.

typer af hydrolyse

I kemi på tre slags reaktion mellem kationer og saltvand. Hver proces udføres med en ændring i pH, antages det derfor at anvende til bestemmelse af hydrogen indeks forskellige typer indikatorer. For eksempel det sure medium, der anvendes lilla lakmus for alkalisk phenolphthalein er egnede. Analyser flere hydrolyseprodukter karakteristika for hver udførelsesform. Stærke og svage baser kan bestemmes af opløseligheden af bordet, og syre kraft detekteres af tabellen.

Hydrolyse af kation

Som et eksempel på et sådant salt Overvej ferrichlorid (2). jernhydroxid (2) - en svag base og en stærk syre er saltsyre. Under reaktionen med vand (hydrolyse) er dannet af et basisk salt (ferri hydroxychlorid 2) og dannede saltsyre. Det vises i opløsningen sur, for at bestemme dens mulige anvendelse blå lakmus (pH mindre end 7). Således han fortsætter ved hydrolyse af kationen, som den svage base anvendes.

Et andet eksempel til hydrolyse beskrevne tilfælde. Overveje magnesiumchlorid salt. Magnesiumhydroxid - er en svag base og saltsyre - stærk. I processen med interaktion med vandmolekyler magnesiumchlorid omdannes til et basisk salt (hydroxychlorid). Magnesiumhydroxid, hvis formel er generelt repræsenteret som M (OH) _2, svagt opløseligt i vand, men giver en stærk saltsyreopløsning, et surt miljø.

Hydrolysen af anionen

En yderligere udførelsesform er kendetegnet ved hydrolysen af saltet, som er dannet af en stærk base (alkali) og den svage syre. Som et eksempel på denne sag anser vi natriumcarbonat.

Dette salt har en stærk natriumbase, og en svag kulsyre. Interaktion med vandmolekyler forløber under dannelse af et syresalt - natriumcarbonat, dvs. ved hydrolyse er en anion. Yderligere, dannet i en opløsning af natriumhydroxid, hvilket giver en opløsning af et alkalisk miljø.

Et andet eksempel i dette tilfælde. Kaliumsulfit - et salt, som er dannet af en stærk base - kaliumhydroxid, og svagere svovlsyrling. I processen med interaktion med vand (for hydrolyse) er dannet kalium hydrogensulfit (syresalt) og kaliumhydroxid (alkali). Mediet i opløsningen er basisk, det kan bekræftes ved anvendelse af et phenolphthalein.

fuldstændig hydrolyse

Saltet af svag syre og svag base undergår fuldstændig hydrolyse. Prøv at finde ud af, hvad dens funktion, og hvilke produkter der dannes som et resultat af den kemiske reaktion.

Analyser hydrolysen af en svag base og en svag syre i eksempel sulfid aluminium. Dette dannede aluminiumhydroxid salt, som er en svag base og en svag syre, hydrogensulfid. Ved omsætning med vand observeret fuldstændig hydrolyse, hvilket resulterer i dannelsen hydrogensulfidgas, samt aluminiumhydroxid bundfald. Sådan interaktion forekommer, og for kation og anion derfor bliver sådan hydrolyse betragtes som fuldstændig.

Også i de eksempelvise interaktioner af denne type med saltvand kan føre magnesium sulfid. Som en del af saltet er magnesiumhydroxid, det formlen - Mg (OH) 2. Dette er en svag base, uopløselig i vand. Derudover er der hydrosulphuric syre, som er svag i magnesium sulfid. Ved omsætning med vand sker fuldstændig hydrolyse (for kation og anion), til dannelse af et magnesiumhydroxid bundfald og hydrogensulfid frigives i form af gas.

Hvis vi betragter hydrolysen af saltet, som er dannet med en stærk syre og stærk base, skal det bemærkes, at det ikke lækker. Mediet i opløsningerne af salte, såsom chlorid, natriumnitrat, kalium, forbliver neutral.

konklusion

Stærke og svage baser, syresalte som dannes, påvirke resultatet af hydrolysereaktionen medium i den resulterende opløsning. Sådanne processer er vidt udbredt i naturen.

Hydrolyse er særlig vigtig i den kemiske omdannelse af jordskorpen. Det indeholder metalsulfider, svagt opløseligt i vand. Som deres hydrolyse forekommer dannelse af hydrogensulfid, sine emissioner under vulkansk aktivitet på overfladen af jorden.

Silikat klipper i overgangen hydroxider, der forårsager en gradvis ødelæggelse af klippen. For eksempel såsom en mineralsyre malakit, er produktet af hydrolysen kobber carbonater.

Intensiv hydrolyse proces finder også sted i havene. Hydrogencarbonater af magnesium og calcium, som er taget ud af vand, har en svagt alkalisk medium. Under sådanne betingelser, fremragende fotosyntese foregår i marine planter, er marine organismer udvikler intensivt.

Olien har urenheder af vand og calcium- og magnesiumsalte. I processen med fyringsolie, det er deres interaktion med vanddamp. Under hydrolysen, er dannede hydrogenchlorid, som ved omsætning med metallet forekommer udstyr ødelæggelse.