Hydrolyse af salte: det er interessant at kedeligt.

Mange tror kemien er ganske kedelig, uinteressant og alt for hårdt videnskab. Måske er de til dels ret. Kun vores liv uden kemikalier er ikke mulig. Det omgiver os overalt. Kemiske processer kontinuerligt forekommer i naturen og bruges af en person i hverdagen. For eksempel en stor rolle i vores liv spiller salte hydrolyse som henviser til et salt udveksling kemiske reaktioner med vand.

Hvor hydrolyse af salte findes i naturen?

1. kemisk omdannelse af jordskorpen og bjerg processer ville være umuligt uden sådanne kemiske fænomener, såsom hydrolyse af salte. Jordskorpen indeholder i sin sammensætning en enorm mængde af sulfider. Disse salte er tungtopløselige i vand, men, som det er kendt, vand og slibesten. Derfor interagere med, og vand på Jordens overflade i sin dybde ved en forhøjet temperatur, sulfider under hydrolysereaktionen omdannes til hydrogensulfid, som er et stort vulkansk gas.

Endvidere sulfider rocks indeholder silicater - kiselsyre salte, carbonater og - salte af kulsyre. Nedbrydning silicium salt vand resulterer i dannelse af metaloxider, og hydrolyse af aluminiumsalte (aluminiumsilicater) over tid resulterer i ødelæggelse af klippen. Er nok den mest kendte hydrolyse produkt blandt uorganiske stoffer - er malakit - en meget smuk ædelsten blå-grøn farve.

2. Oceans - dette er også stedet, hvor saltet hydrolyse er en af de vigtigste kemiske reaktioner i vandet. På grund af denne interaktion, salte af magnesiumcarbonat til og calcium med vand producere hydrogencarbonater af disse metaller på grund af tilstedeværelsen af havvand, som er svagt basisk medium. I et sådant vand i marine planter med høj intensitet af fotosyntese, hurtigere og bedre vokse og formere havdyr.

Hvor salt bruges i hydrolysen af økonomien og livet for en person?

1. Fuldstændig hydrolyse af ammoniumsalte, såsom ammoniumhydrogencarbonat og resulterer i dannelsen af ammoniak og kulsyre, som derefter nedbrydes til kuldioxid og vand. Dette skyldes kan anvendes dannelsen af reaktionsgassen i fødevare- og konfekture industrier til at bibringe lethed og fluffy dej.
2. Omsætningen af hydrolyse af aluminiumsalte anvendes til vandrensning. Faktisk aluminiumsalte - er ler, der passerer gennem hvilket vandet renses af, at snavs og skadelige urenheder indhyllet uopløseligt hydrolyseprodukt af aluminiumhydroxid og løse til bunden. Til vandrensning og hydrolysereaktionen af carbonat eller natriumphosphat.
3. Hydrolyse af salte i industriel målestok anvendes til non-food materialer, en række nyttige stoffer såsom gærprotein tøris, ethylalkohol, glucose etc.
4. Mennesket står hydrolyse fænomen konstant - i løbet af tøj vask, vaske op, når vaske op. Selv processer i for eksempel fedt fordøjelse, hydrolyseprodukter forløber ved en mekanisme.

Men hydrolyse fænomen kan ikke kun gavne den enkelte, men også ondt. For eksempel bringer han en masse problemer olieindustrien. Alle ved, at olien indeholder en række mange salte og vand. Under behandlingen af råolie og dens opvarmning over 250 grader forekommer hydrolysereaktion af magnesiumchlorid og calcium ved reaktion med damp. Dette frembringer hydrogenchloridgas HCI, hvilket er ganske stærk oxidant. Han interagerer med metal fra hvilket gjorde olie-udstyr og ødelægger det, der forårsager korrosion. Hvis det ikke var for dette fænomen, ville olien være værd meget billigere.
Jeg vil gerne tro, at efter at have læst denne artikel, du skifter mening om kemi som videnskab og vil ophøre med at overveje det kedeligt, uinteressant og unødvendig.