FormationVidenskab

Nitrogen tæthed

Nitrogen - grundstof i det periodiske system betegnet ved bogstaverne N og har en sekvens nummer 7. Der er et molekyle N2, som består af to atomer. Dette kemikalie er en farveløs, lugtfri og smagløst gassen, når den er inert under standardbetingelser. Densiteten af nitrogen under normale betingelser (ved 0 ° C og et tryk på 101,3 kPa) er lig med 1.251 g / dm3. Elementet er en del af jordens atmosfære i en mængde på 78,09% af dens volumen. Det blev først opdaget, da en del af luften skotsk læge Daniel Rutherford i 1772.

Flydende nitrogen er en kryogen væske. Ved atmosfærisk tryk det koger ved - 195,8 ° C Derfor kan det kun oplagres i isolerede beholdere, som er ståltanke for flydende gas eller Dewar kolber. Kun i dette tilfælde den kan opbevares eller transporteres uden tab på grund af fordampning. Som tøris (flydende kuldioxid, også kendt som carbondioxid), er flydende nitrogen som kølemiddel. Desuden er det anvendes til kryopræservering af blod, reproduktive celler (sperm og æg) såvel som andre biologiske prøver og materialer. Han forlangte, og i klinisk praksis, for eksempel i kryoterapi i at fjerne cyster og vorter på huden. flydende nitrogen densitet lig 0,808 g / cm3.

Mange industrielt vigtige forbindelser, såsom salpetersyre, ammoniak, organiske nitrater (sprængstoffer, brændsel) og cyanider omfatter N2. Yderst stærke bindinger elementært nitrogen i molekylet skaber vanskeligheder for dets deltagelse i kemiske reaktioner, er det på grund af sin inerti under standardbetingelser (temperatur og tryk). Inklusive disse grunde N2 er af stor betydning i mange videnskabelige og industrielle områder. For eksempel, er det nødvendigt at opretholde in situ tryk i udvinding af olie eller gas. Eventuelle dens praktiske eller videnskabelige applikationer kræver at vide, hvad er massefylden af nitrogen ved et bestemt tryk og temperatur. Fra fysikkens love og termodynamik det vides, at ved konstant volumen med en forøgelse af temperaturen øger trykket og densiteten af gassen, og vice versa.

Hvornår og hvorfor har vi brug for at vide tætheden af kvælstof? Beregning af denne parameter anvendes, når designe processer, der forekommer ved anvendelse af N2, i laboratoriet og i fremstillingsprocessen. Anvendelse af den kendte værdi af densiteten af gassen, er det muligt at beregne massen af et vist volumen. For eksempel er det kendt, at tager gasvolumenet under normale 20 dm3. I dette tilfælde er det muligt at beregne vægten: m = 20 • 1.251 = 25,02 g Hvis andre end standarden, og den kendte mængde af N2 under disse betingelser betingelser, skal det først finde (for biblioteker), densiteten af nitrogen ved et defineret tryk og temperatur, og denne værdi derefter ganget med volumen besat af gassen.

Sådanne beregninger er foretaget på produktionen ved fremstillingen af materialebalancer af procesenheder. De er nødvendige for gennemførelsen af de teknologiske processer, udvælgelse af instrumentering, beregning af tekniske og økonomiske parametre, og meget mere. For eksempel efter standse al kemisk produktionsapparat og rør skal før åbning og terminalen skal repareres renset med en inert gas - nitrogen (det er den billigste og mest tilgængelige end for eksempel helium eller argon). Typisk bliver de blæst i en sådan mængde N2, der er flere gange volumenet af køretøjer eller rørledninger, den eneste måde at fjerne fra systemet af brændbare gasser og dampe og eliminere en eksplosion eller brand. Planlægger en standsning operation før reparation, tekniker, kende mængden og tætheden af systemet er tømt for nitrogen, N2 beregner masse, som er nødvendig for blæser.

For at forenkle beregningerne, som ikke kræver præcision, virkelige gasser svare til en ideel gas og bruge Avogadros lov. Da vægten af 1 mol N2 numerisk lig 28 gram, og 1 mol af enhver volumen af en idealgas indtager 22,4 liter, nitrogenet densitet er lig med 28 / 22,4 = 1,25 g / liter = 1,25 g / dm3. Denne metode anvendes til hurtigt at finde tætheden for hver gas, ikke kun N2. Det er ofte brugt i analyselaboratorier.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 atomiyme.com. Theme powered by WordPress.