Kobberoxid

Cuprum (Cu) henviser til antallet af inaktive metaller. Den er karakteriseret ved dannelse af kemiske forbindelser med oxidationstrin på +1 og +2. For eksempel de to oxider, er en forbindelse med to elementer af Cu og ilt O: oxidationstrin +1 - cuprooxid Cu2O og oxidationstrinnet +2 - kobberoxid CuO. På trods af, at de består af de samme kemiske elementer, men hver af dem har sine egne særlige karakteristika. I den kolde metal omsættes meget svagt med oxygen i luften, dækket med en film, som er en kobberoxid, som forhindrer oxidation fittings cuprum. Ved opvarmning, er et simpelt stof med et sekvensnummer 29 i det periodiske system fuldstændig oxideret. Også i dette tilfælde er dannet af kobberoxid (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Dinitrogenoxid er en rødbrun fast stof med en molekylvægt på 143,1 g / mol. Forbindelsen har en smeltetemperatur på 1235 ° C, et kogepunkt på 1800 ° C. Det ikke opløses i vand, men opløses i syre. Dyrket kobberoxid (I) i ammoniakopløsning (koncentreret), dannelse af et farveløst kompleks [Cu (NH3) 2] +, som let oxideres i luft til ammoniakkompleks blå-violet farve [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ opløsning i saltsyre til dannelse af CuCI2. I halvleder fysik historie Cu2O er en af de mest undersøgte materialer.

Kobber oxid (I), også kendt som lattergas har basiske egenskaber. Det kan fremstilles ved oxidation af metallet: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Urenheder, såsom vand og syre til at påvirke hastigheden af denne proces, og yderligere oxidation til ferrooxid. Cuprooxid kan opløses i svovlsyre, hvorved der dannes en ren metal og et salt deraf: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. En lignende ordning er en interaktion af oxidet med en grad af oxidation af et metal med andre oxygenholdige syrer. I omsætningen af salpetersyrling med halogeneret monovalent metalsaltform: 2HCI + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Fundet kobberoxid (I) i naturen som rød malm (denne gamle navn, sammen med, såsom rubin Cu), mineral kaldet "cuprite". På dens dannelse tager lang tid. Den kan fremstilles kunstigt eller ved høje temperaturer under højt oxygentryk. Lattergas sædvanligvis anvendes som fungicid, som pigment, som den undersøiske antibegroningsmiddel i malingen eller hav, og også anvendes som en katalysator.

virkningen af dette stof med den kemiske formel Cu2O på organismen kan imidlertid være skadelig. Når indåndes, det forårsager åndenød, hoste, og sårdannelse og perforering af luftvejene. Ved indtagelse, irriterende for mave-tarmkanalen, ledsaget af opkastning, smerter og diarré.

Højere oxid kobber i udseende er et pulver fra brunt til sort. Det forekommer naturligt som et mineral, "tenoren" i sin reneste form. Deres smeltetemperatur 1326 ° C, kogepunkt 2.000 ° C. Det er uopløseligt i vand, alkohol, ammoniumhydroxid, ammoniumcarbonat opløsning. Opløselige i vandige opløsninger af ammoniumchlorid og kaliumcyanid. Denne sorte faste stof kan opnås ved opvarmning i luft Cu. Men også i dette tilfælde dannet oxid Cu. Fremstilling af kobberoxid CuO eventuelt med opvarmning af forbindelser:

• kobber (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• kobber (II) hydroxid Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• kobber (II) carbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oxid er grundlæggende, så det opløses i mineralske syrer (saltsyre, svovlsyre og salpetersyre) til opnåelse af de tilsvarende divalente Cu salte:

• 2HCI + CuO → CuCI2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reagerer kobberoxid (II) med en koncentreret alkali til dannelse af et salt: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oxidet kan også reduceres til metallisk Cu ved reaktion med hydrogen eller carbonmonoxid :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Brug af kobberoxid (II) i de keramiske materialer (som et pigment) til glasuren (blå, grøn og rød, og undertiden pink, grå eller sort). Det anvendes også som et fødevaretilsætningsstof i et dyr for at reducere cuprum mangel i kroppen. Dette slibende materiale, der er nødvendigt for at polere optisk udstyr. Det anvendes til fremstilling af tørre batterier til fremstilling af andre Cu salte. Forbindelsen anvendes også i CuO svejsning kobberlegeringer.

Udsættelse for en kemisk forbindelse CuO kan også være farligt for den menneskelige krop. Ved indånding, forårsager lunge irritation. Kobberoxid (II) kan forårsage feber metaldampe (MFF). Cu oxid fremkalder en ændring i hudfarve, kan have problemer med synet. Når det indtages som lattergas fører til forgiftning, som er ledsaget af symptomer på opkastning og smerter.