De vigtigste typer af kemiske bindinger: hvorfor og hvordan de er dannet

Love, der bliver stoffet i lang tid forblev et uløst mysterium for mennesket. Den klassiske teori om atomare obligationer blev tilbudt ret sent - i 1916. Siden da har forskernes ideer udviklet sig. I princippet har ikke noget nyt siden da ikke åbnet, og de typer af kemiske bindinger nu kender hver elev, som i det mindste forsøger at lære. Til denne viden nogle af de middelalderlige forskere har solgt deres sjæl.

Så der er de vigtigste former for kemiske bindinger og yderligere kaldet svage vekselvirkninger. Nogle gange er de dog blevet vigtig, fx i dannelsen af proteinstruktur. De vigtigste typer af kemiske bindinger indbefatter kovalente og ioniske og endog metal.

Lad os starte med kovalente. Det er for dem Gilbert Lewis og tilbød sin første klassiske teori om den kemiske binding. Hvad er ideen om, at forskeren stadig aktuel? Den kovalente binding dannes fordi i bundet form i systemet af atomer opnås mindre energi end enkeltvis atomer. Og det er vigtigt i kemi. Hvert system har til formål at slippe af med den maksimale mængde energi. Under dannelsen af den kovalente binding, hver af de sammensluttende atomer bidrager til oprettelsen af forbindelsen. Således en ekstern elektronisk niveau fyldes, partiklerne med en negativ ladning pasning "i almindelig brug."

Typer af kemiske bindinger er opdelt i undertyper. For eksempel er en kovalent binding er ofte ikke-polær - fx mellem atomer af samme grundstof. Således dannede gasmolekyler, såsom nitrogen, fluor, hydrogen. Electron pair "fælles ejerskab" er geometrisk omkring midten. Selv om det er svært at sige, fordi undersøgelser har vist, at elektronen stien er næsten umuligt at forudsige.

En anden ting - bindingerne mellem atomerne af forskellige kemiske elementer. For eksempel i forbindelsen mellem fluor- og hydrogenatomer fælles damp er rumligt tættere på et af atomerne, nemlig - til fluor. Dette forhold er den polære navn.

Men atomer er ikke altid "ærlige bidrage ligeligt til" dannelsen af depositum. Det sker også, at et af atomerne direkte giver to elektroner og den anden - kredsløb for dette par, som passerer ind almindelig brug. Sådan navngive karakteren af denne forbindelse? Donor-acceptor arter kommunikation. Ammoniumionen kan være et godt eksempel. Tre hydrogenatomer er involveret i konventionelle polære kovalente bindinger, og den resterende frie elektronpar af kvælstof kan transmitteres i fælles brug med en anden hydrogenatom. Alligevel er en sådan forbindelse anses en kovalent, fordi områder med forøget elektrondensitet mellem atomerne er.

Hvilke andre typer kemiske bindinger eksisterer? eksisterer ionbinding mellem partikler med en anden ladning. Den kraft af tiltrækning elementer i denne sammenhæng kun afhænger af afstanden, der adskiller dem, og på den orientering - uafhængig. Hvor der er sådanne forbindelser? Først og fremmest i krystallinske materialer - alkalier, carbider, salte, nitrider, basiske oxider. Hvis kationen og anionen er tilsvarende i størrelse, er forbindelsen særligt stabil. Nogle kemikere tendens til at tænke på denne form for forbindelse et ekstremt tilfælde af en polær kovalent binding. Men det er et åbent spørgsmål, fordi elektronen massefylde er stadig ikke helt tæt på den negativt ladede kation.

Den metalliske binding er normalt meget forskellig fra andre typer af kemiske bindinger. Eftersom det ikke kun er unik kemisk men fysisk ejendommelige fænomen. Det faktum, at i dannelsen af elektroner deltagende kommunikations-atomer. Og deres retningsbestemt bevægelse forklarer muligheden for stærkt ledende elektrisk strøm i metaller. Så hver atom i gitter webstedet bidrager til obligationen.

Som det tydeligt fremgår af beskrivelsen ovenfor er de typer af kemiske bindinger skelnes netop ved princippet om deres dannelse.