Alkalimetaller

Alkalimetaller - francium, cæsium, rubidium, kalium, natrium, lithium - såkaldte grund af det faktum, at formen af alkali ved reaktion med vand. Grund af den høje evne til at reagere disse elementer skal opbevares under et lag af mineralolie eller petroleum. Den mest aktive af disse forbindelser anses francium (er radioaktivt).

Alkalimetaller - stoffer bløde, sølvfarve. Deres nyslået overflade har en karakteristisk glans. Alkalimetaller smeltes og kog ved lave temperaturer, har høj termisk og elektrisk ledningsevne. De har også en lav densitet.

Kemiske egenskaber af alkalimetaller

Stoffer er stærke reduktionsmidler, udviser forbindelserne en grad af oxidation (unik) +1. Med stigningen i atomvægt alkalimetaller og øget reducerende evne. Næsten alle forbindelserne er opløselige i vand, er de ioniske karakter.

Med moderat opvarmning alkalimetaller antændes i luft. Sammenholdt med hydrogen danner saltagtige stoffer hydrider. Forbrændingsprodukter er typisk peroxider.

Alkalimetaloxider er gule faststoffer (oxider af rubidium og kalium), hvid (oxider af natrium og lithium) og orange (cæsium oxid) farver. Disse oxider er stand til at reagere med vand, syrer, oxygen, syre og amfotere oxider. Disse grundlæggende karakteristika er uløseligt forbundet med dem alle, og har en udtalt karakter.

peroxider af alkalimetaller - pulver gul-hvid farve. De er i stand til at reagere med carbondioxid og kulilte gasser, syrer, ikke-metaller, vand.

alkalimetalhydroxider er opløselige i vand, hvide faste stoffer. I disse forbindelser er vist (lyse nok) grundlæggende egenskaber alkalier. Lithiumbaser til Franz kraft og grad af opløselighed i vand stiger. Hydroxider betragtes stærke nok elektrolytter. De reagerer med salte, amfotere hydroxider og oxider, visse ikke-metaller, sure oxider. Undtagen forbindelse med lithium hvile udviser termisk stabilitet. Kalcinering lithiumhydroxid er dets nedbrydning i vand, og oxid. Nævnte forbindelser opnås ved hjælp af elektrolyse af vandige klorid opløsninger af en række metaboliske reaktioner. Hydroxider fremstilles også ved omsætning af bestanddele (eller oxider) og vand.

Næsten alle salte beskrevne metaller (undtagen for visse lithiumsalte) er opløselige i vand godt. Dannet af svage syrer, saltopløsninger har et reaktionsmedium (alkalisk) på grund af hydrolyse af det dannede salt som stærke syrer er ikke hydrolyseres. Almindelige salte er sten (natrium) salt, et silikat klæbemiddel (vandglas), kaliumnitrat, bertoletova salt, kaliumpermanganat, aftappet soda, soda og andre.

Alle alkaliforbindelser har evnen til at ændre farven på flammen. Det anvendes i kemisk analyse. Således, Red Flame carmin farvet med lithiumioner, i violet - kaliumioner i gult - natrium hvidlig pink - rubidium, violet-rød - cæsium.

På grund af det faktum, at alle alkaliske celler er de mest kraftige reduktionsmidler, kan de modtage de smeltede salte ved elektrolyse.

Anvendelse af alkalimetal

De elementer anvendes i forskellige områder af menneskets aktiviteter. For eksempel er cæsium bruges i fotoceller. Den bærende legering anvendes som katalysator lithium. Natrium er til stede i gasudladningslamper, atomreaktorer som kølemiddel. Forskningen aktivitet bruges rubidium.