Van't Hoff faktor

Isotoniske opløsninger - en særlig gruppe af løsninger, der er kendetegnet ved osmotisk tryk. Det er af en sådan betydning, der er kendetegnet ved væske i kroppen, såsom: blodplasma, tårer, lymfe, og så videre. Alle disse væsker er postoyannoem tryk i området af 7,4 atm. Hvis således injiceres i legemet, der skal indføres, det osmotiske tryk af væsken vil blive brudt, som vil blive brudt lignende balance.

For at forberede en sådan løsning, du har brug for at lave nogle beregninger. Den mest populære måde at bære er ikke blot van't Hoff faktoren isotonisk. Med det, kan man beregne isotonisk opløsning koncentration af den fortyndede stof, som ikke er elektrolytten. Det osmotiske tryk, mængden af opløsning, og dens temperatur afhængighed, er især som udtrykte Clapeyron ligning. Det anvendes i forhold til fortyndede opløsninger, som ifølge loven af van't Hoff, vil stofferne opløst i væsken opfører sig på samme måde som gasserne og fordi dem anvendt alle de såkaldte gaslove.

Van't Hoff faktor - det er ikke noget, som en parameter, som karakteriserer adfærden af stof i enhver løsning. Apropos den numeriske ækvivalent af Van't Hoff faktor lig med forholdet mellem de numeriske værdi kollegiemesterskab egenskaber, som løsningen på den samme egenskab ikke-elektrolyt, og den samme koncentration, mens alle andre parametre forbliver uændrede.

Den fysiske betydning isotonisk koefficient bliver klart fra definitionen af hver parameter Collegiate. Alle af dem er afhængig af koncentrationen af stoffet i partiklen opløsning. Nonelectrolytes vil ikke deltage i dissociationsreaktionen vil imidlertid hver enkelt molekyle af stoffet være per partikel. Elektrolytter, i processen for solvatisering er enten helt eller delvis nedbrydes til ioner, hvorved der dannes flere partikler. Det viser sig at kolligative egenskaber vil afhænge af antallet af partikler indeholdt deri forskellige typer, dvs. ioner. Således vil isotonisk koefficient være en blanding af forskellige opløsninger af hver type partikel. Hvis vi ser på opløsning af blegemiddel, kan det ses, at den består af tre slags partikler: kationer af calcium hypochlorit, samt klorid - anioner. Isotonisk koefficient vil vise, at elektrolytopløsningen har flere partikler end i ikke-elektrolyt-opløsning. Koefficient vil afhænge af, om et stof er opdelt i ioner - er ingen anden end dissociation ejendom.

Eftersom stærke elektrolytter helt åbent dissociation processer, er det rimeligt at forvente, at Van't Hoff faktor i dette tilfælde er lig med antallet af ioner, der findes i molekylet. Men i virkeligheden, koefficientværdien altid er mindre end værdien, beregnet ved anvendelse af ligning. Denne stilling er funderet i 1923 af Debye og Hiickel. De formulerede teorien om stærke elektrolytter: ionerne vil ikke være forhindringer til at flytte, da det vil danne solvatering skal. Desuden har de stadig vil gå i indgreb med hinanden, hvilket fører til sidst til dannelsen af en sådan gruppe, der skal bevæges i en retning af opløsningen. Dette er de såkaldte ioniske associations- og ionpar. Alle processer vil finde sted i den løsning, så som om den indeholder et par partikler.

Interaktion af ioner begynder at aftage, efterhånden som temperaturen stiger samt mindske deres koncentration. Alle på grund af det faktum, at i dette tilfælde reduceres, og sandsynligheden for at opfylde de forskellige partikler i opløsningen.