Svovldioxid. Formel, opnå, kemiske egenskaber

Oxid svovl (svovldioxid, svovl, svovldioxid) - er en farveløs gas med en normalt skarp karakteristisk lugt (lugt ligner en belyst kampe). Flydende under tryk ved stuetemperatur. Svovldioxid er opløseligt i vand, hvorved der dannes ustabile svovlsyre. Også dette stof opløses i svovlsyre og ethanol. Dette er en af de vigtigste komponenter i sammensætningen af vulkansk gas.

Som fremstillet svovldioxid

Fremstilling SO2 - svovldioxid - industriel fremgangsmåde består i at brænde svovl eller ristning af sulfider (pyrit bruges primært).

4FeS2 (pyrit) + 11O2 = 2Fe2O3 (jernoxid) + 8SO2 (svovldioxid).

Under laboratorieforhold kan svovldioxid opnås ved indvirkning af stærke syrer hydrosulfites og sulfitter. Således den resulterende svovlsyrling straks nedbrydes til vand og svovldioxid. For eksempel:

Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svovlsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + H2SO3 (svovlsyrling).
H2SO3 (svovlsyrling) = H2O (vand) + SO2 (svovldioxid).

Den tredje fremgangsmåde til fremstilling af svovldioxid udsættes for koncentreret svovlsyre ved opvarmning på et mindre aktive metaller. For eksempel: Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovlsyre) = CuSO4 (kobbersulfat) + SO2 (svovldioxid) + 2H2O (vand).

Kemiske egenskaber af svovldioxid

Formlen af svovldioxid - SO3. Dette materiale angår sure oxider.

1. svovldioxid opløses i vand, hvorved der dannes svovlsyrling. Under normale forhold, denne reaktion er reversibel.

SO2 (svovldioxid) + H2O (vand) = H2SO3 (svovlsyrling).

2. alkalier svovldioxid danner sulfit. For eksempel: 2NaOH (Natriumhydroxid) + SO2 (svovldioxid) = Na2SO3 (natriumsulfit) + H2O (vand).

3. Kemisk svovlgas aktivitet er tilstrækkelig høj. De mest udtalte egenskaber reduktion af svovldioxid. I sådanne reaktioner graden af svovloxidation stiger. For eksempel: 1) SO2 (svovldioxid) + Br2 (brom) + 2H2O (vand) = H2SO4 (svovlsyre) + 2HBr (hydrogenbromid); 2) 2SO2 (svovldioxid) + O2 (oxygen) = 2SO3 (sulfit); 3) 5SO2 (svovldioxid) + 2KMnO4 (kaliumpermanganat) + 2H2O (vand) = 2H2SO4 (svovlsyre) + 2MnSO4 (mangansulfat) + K2SO4 (kaliumsulfat).

Sidste svar - et eksempel på en høj kvalitet respons på SO2 og SO3. Lilla misfarvning forekommer) opløsning.

4. Med hensyn til tilstedeværelsen af stærk reducerende svovldioxid kan udvise oxiderende egenskaber. For eksempel for at ekstrahere i metalindustrien svovl fra røggasser ved hjælp af rekonstitution af svovldioxid med carbonmonoxid (CO): SO2 (svovldioxid) + 2CO (carbonmonoxid) = 2CO2 (kuldioxid) + S (svovl).

Også oxidative egenskaber af dette stof anvendes til at opnå fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (phosphin) + SO2 (svovldioxid) = H3PO2 (fosfornovaristaya syre) + S (svovl).

Når de anvendes svovldioxid

Generelt svovldioxid anvendes til fremstilling af svovlsyre. det bruges også som et konserveringsmiddel (E-220) til fremstilling af læskedrikke (vin og andre drikkevarer gennemsnitlige pris kategori). På grund af den ejendom af denne gas til at dræbe en række mikroorganismer, de ryges pakhuse og grønt butik. Desuden er svovldioxid anvendes til blegning uld, silke, halm (de materialer, der ikke kan bleges med klor). I laboratorierne af svovldioxid anvendes som opløsningsmiddel og til opnåelse af forskellige salte af svovlsyrling.

fysiologiske virkninger

Svovldioxid har en stærk toksiske egenskaber. Symptomer på forgiftning - en hoste, løbende næse, hæshed, en ejendommelig smag i munden, en stærk kildren i halsen. Inhalation af svovldioxid ved høje koncentrationer opstår synkebesvær og kvælning, taleforstyrrelser, kvalme og opkastning kan udvikle akut lungeødem.

MPC af svovldioxid:
- indendørs - 10 mg / m;
- gennemsnitlig maksimal job-i luft - 0,05 mg / m.

Følsomhed over for svovldioxid i individuelle mennesker, planter og dyr er forskellige. For eksempel blandt de mest modstandsdygtige træer birk og eg, og mindst - gran og fyr.