Teorien om elektrolytisk dissociation. En simpel forklaring på komplekse processer

Med udtrykket "elektrolytisk dissociation" forskere arbejder fra slutningen af det nittende århundrede. Hans udseende, er vi forpligtet af den svenske kemiker Arrhenius. Arbejder på problemet med elektrolyt i 1884-1887 år, introducerede han ham til at beskrive fænomenet ionisering i løsninger og i dannelsen af smelte. Mekanismen for dette fænomen det besluttes at forklare sønderdeling af molekylerne til ioner, elementer, der har positiv eller negativ ladning.

Teorien om elektrolytisk dissociation forklarer ledningsevne nogle løsninger. For eksempel for at kaliumchlorid er karakteristisk for denne saltopsplitning af molekyler i kaliumion med en ladning med et tegn KCI «plus" (kation) og en chlorion, en afgift med et tegn 'minus' (anion). Saltsyre HCI deler sig i en kation (hydrogen ion) og en anion (chloridion), en opløsning af natriumhydroxid NaHO fører til natriumion og en anion som hydroxidion. De vigtigste bestemmelser i teorien om elektrolytisk dissociation beskriver opførslen af ioner i opløsninger. Ifølge denne teori, de bevæger sig ret frit i opløsningen, og selv en lille dråbe af løsningen er understøttet af en ensartet fordeling af modsat ladede elektriske ladninger.

Teorien om dannelsen af elektrolytisk dissociation af elektrolytter i vandige opløsninger forklares som følger. Fremkomsten af frie ioner indikerer ødelæggelse af krystalgitteret materiale. Denne proces ved at opløse stoffet i vand påvirkes af virkningen af polære opløsningsmiddelmolekyler (i vores eksempel betragter vi vand). Så de er i stand til at reducere eksisterer kraft af elektrostatisk tiltrækning mellem ionerne i krystalgitteret sites, der resulterende ioner overført til den frie bevægelighed af opløsningen. De frie ioner i miljøet af de polære vandmolekyler. This shell former omkring dem, teorien om elektrolytisk dissotsiatsiinazyvaet hydreret.

Men teorien om elektrolytisk dissociation Arrhenius forklarer dannelsen af elektrolytter, ikke kun i løsninger. Krystalgitteret kan blive ødelagt under indflydelse af temperaturen. Opvarmning af krystal, får vi effekten af intense svingninger af ionerne i gitteret steder, efterhånden fører til ødelæggelse af krystal og fremkomsten af smelte helt sammensat af ioner.

Vender tilbage til de løsninger, der skal betragtes som særeje af et stof, som vi kalder et opløsningsmiddel. Den mest fremtrædende repræsentant for denne familie er vand. Den vigtigste funktion er tilstedeværelsen af dipol-molekyler, dvs. når den ene ende af molekylet er positivt ladet, og den anden negativt. Vandmolekylet fuldt ud opfylder disse krav, men vandet er ikke det eneste opløsningsmiddel.

Fremgangsmåden kan forårsage elektrolytisk dissociation og ikke-vandige polære opløsningsmidler, for eksempel flydende svovldioxid, flydende ammoniak, osv. Det er dog vand, der optager hovedrum i denne serie på grund af dets egenskab af svækkelse (opløse) den elektrostatiske tiltrækning og ødelægge det krystallinske gitter forekommer især lyse. Derfor taler om løsninger, vi mener det er en vandig væske.

En grundig undersøgelse af egenskaberne af elektrolytter lov til at flytte til begrebet kræfter og graden af dissociation. Under Dissociationsgraden elektrolyt menes forholdet af dissocierede molekyler til deres samlede antal. Potentielle elektrolytter, denne koefficient er i området fra nul til en, og graden af dissociation, som er lig med nul, indikerer, at der er tale om ikke-elektrolytter. Stigende i graden af dissociation af en positiv effekt forøgelse af temperaturen af opløsningen.

Elektrolytter kraft bestemmer graden af dissociation, forudsat en konstant koncentration og temperatur. Stærke elektrolytter har en grad af dissociation, nærmer enhed. Det er godt opløselige salte, alkalier, syrer.

Teorien om elektrolytisk dissociation det muligt at forklare en bred vifte af fænomener, der studeres som led i fysik, kemi, fysiologi af planter og dyr, teoretisk elektrokemi.