Hvad er luminol? Hvordan luminol derhjemme

Nogle stoffer, der deltager i kemiske reaktioner, har evnen til at udsende lys. Hver amatør kemiker engang fremstillede den glødende væske. Denne artikel vil blive diskuteret, der er luminol, hvordan man kan lave mad derhjemme.

Hvad er chemiluminescens?

Mange reaktioner i kemi forekomme med frigivelse af energi. I de fleste forsøg, bliver energien frigøres som varme. I omsætningen af alkali- og sure opløsninger blev opvarmet. Der er tilfælde, hvor energien kan manifestere sig i form af elektrisk strøm (forsøg med elektrokemiske celler). I forbrændingsenergien af reaktanterne omdannes til varme og lys.

Men der er reaktioner, hvor lysudsendelse opstår, men der er ingen stigning i temperaturen. Dette fænomen kaldes kemiluminescens. Det mest åbenlyse eksempel - kold fosfor glød. Det skal bemærkes, at i de fleste kemiske reaktioner frigive "koldt lys" oxideret organiske forbindelser. Oxidanter sædvanligvis handle oxygen eller hydrogenperoxid.

I naturen er der mange stoffer, der kan udsender lys. Men det meste af glød opnåede er meget svag og kan påvises kun med særligt udstyr.

Til den lyse og smukke kemiluminescens kan opnå en relativt lille gruppe af organiske og uorganiske forbindelser. I eksemplerne de følgende materialer: luminol, siloxy, lofin, og lyutsegenin difeniloksalat.

Hvad er luminol?

Luminol blev syntetiseret i Tyskland i 1902, men hans rigtige navn var senere. Det er et hvidt krystal eller lysegult, letopløselige i polære organiske opløsningsmidler. I vand, luminol er fuldstændig uopløseligt.

Det organiske stof er stand til at frigive lys, når det kombineres med hydrogenperoxid eller andre oxidationsmidler. I neutrale og let sure væsker, under UV-lys, det fluorescerer lys-blåt lys. I alkaliske opløsninger (hydrogenperoxid), hvor reaktionen forløber i nærvær af katalysatorer - en phosphorforbindelse, metalsalte af hemin og hæmoglobin - luminescens opnået mere mættede og lyse.

Processen består af to trin. Syre opvarmes med hydrazin i et organisk opløsningsmiddel med et højt kogepunkt (3-ethylenglycol). Kondenseringen af heterocykliske system opnås 5-nitroftalilgidrazida. Denne forbindelse reduceres under anvendelse af ammoniumsulfid, hvorved det dannede og luminol. Hænderne kan den fremstilles i laboratoriet syntese af 3-nitro-phthalsyre.

Hvis anvendelsen af luminol

Det pågældende stof er bemærkelsesværdige reagerer med jern, som er en del af hæmoglobin. Derfor er det meget udbredt i retsmedicinske eksperter i identifikationen af blodspor og fingeraftryk efterladt på stedet. Luminol anvendes forskere under forskellige biologisk forskning til påvisning af jern, kobber og cyanid.

Hvor kan man købe luminol løsning

luminol omkostningerne er ganske høj. Det er muligt at se på de kemiske fora, særlige baser eller på apoteker. Hvis du ikke ved, hvor man kan tage den luminol, kan du købe i "Galavit" apotek, der er tilgængelig i tabletter, kapsler og suppositorier. En tablet indeholder 25 mg af natriumsaltet af luminol. Til 50 ml af en 1% opløsning skal være 20 tabletter (pakning). Tabletterne formales til pulver og derefter tilsættes vand til det.

Den lysende flydende hydrogenperoxid

Der er opskrifter på glødende flydende improviserede. Men for løsning bedst brugt luminol, fordi det giver en glat og blød blåligt lys. Før du begynder, skal du sørge for at beskytte de udsatte områder med tæt væv i kroppen, og på hænderne, bære handsker.

Forbered luminol hjemme i klassisk (første) opskrift:

• Luminol - 2-3 gram.
• Vand - 0,1 liter.
• En opløsning af hydrogenperoxid (3%) - 0,08 liter.
• Kaustisk soda - 0,01 liter.
• Bluestone - 3 gram.
• Farvestoffer (rubler, strålende grøn eller en hvilken som helst anden).
• Glasvarer (kolber eller krukker).

fremstilling:

• Hældes i en glasbeholder og tilsætning af vand luminol. Blandes grundigt krystallerne i vand, så de maksimerer det opløst.
• Til den resulterende opløsning blev tilsat hydrogenperoxid.
• Den resulterende sammensætning tilsætning kobbersulfat. Sulfat kan erstattes med ferrichlorid eller salt blod.
• Den seneste præparat at vedhæfte kaustisk soda.
• I rummet slukke lyset. Den resulterende sammensætning bør udsende en lys blå lys. Hvis en anden farve, derefter tilsætte til opløsningen den egnede fluorescerende farvestof.

Anden mulighed:

• luminol-opløsning (3%) - 5 ml.
• Gidroperit (3%) - 10 ml.
• Vaskemiddel med vand - 20 ml.
• kaliumpermanganat.
• Alle glaskrukke eller gryde.

Stadier af arbejdet:

• Beholderen pour luminol opløsninger, vaskepulver og hydrogenperoxid.
• Forsigtigt gnide få krystaller af kaliumpermanganat og føje den til den totale sammensætning.
• For at se, hvad luminol og hvordan det vil manifestere dets egenskaber, slukke lyset i rummet. Væsken vil udsende en smuk glød. Hvis opløsningen periodisk omrøres, vises den mousserende skum på overfladen deraf.

Fremstilling af opløsningen med dimethylsulfoxid

Mere interessant udførelsesform vil luminol oxidation med atmosfærisk oxygen i Dimexidum medium. Luminescens forekommer ved grænsefladen mellem afsnittet luft- og vandforurening.

vi har brug for at forberede sammensætning:

• Luminol - 0,15 gram.
• Dimexidum (DMSO) - 30 ml.
• Tør lud - 35 gram.
• Alle fluorescerende farvestof.
• Høj glas.

faser:

• Grundigt blandet i en kolbe dimexide, luminol og alkali.
• Beholderen blev tæt forseglet med et låg.
• I rummet slukke lyset.
• Kolben rystes let at opnå en blålig glød. For at ændre farve for at tilføje et fluorescerende farvestof.
• Hvis gløden har mistet sin lysstyrke, er det muligt at åbne beholderen. På tilgang af luft ind i kolben bliver opløsningen igen lyse og mættet.

Madlavning Tips

Mange alkali i opløsningen anbefales ikke at tilføje, fordi det er meget vanskeligt at opløse og fik væsken til en tyk grød. Suspensionen af luminol Dimexidum og alkali kan opbevares i lang tid. Når der tilføjes en oxidant glød vil være ensartet. Dens varighed afhænger af antallet og gidroperita luminol og kan nå op på 40 minutter. Men fra en overflod af luminol glød bliver svagere.

Det skal bemærkes, at luminescens lysstyrke og varighed også vil afhænge af koncentrationen af luminol. Stærkt fortyndede opløsninger giver et svagt men lang glød. En stor koncentration af materiale danner en stærk lysstyrke hele opløsningen. Lys farve kan variere fra blå til grøn. I rigere formuleringer indeholdende en større koncentration af blod salte opnået grønne skær.

Er det muligt at erstatte luminol?

Der er situationer, hvor det er nødvendigt at forberede den lysende væske uden luminol. At gøre dette, tager den borsyre og nogle få dråber fluorescein. Disse stoffer skal blande og opvarme metalpladen. Flydende lyser i mørke i omkring et minut.

For at forstå, hvad der er luminol, hellere prøve at få det selv. Som man siger, bedre at se én gang end at høre hundrede gange. Men glem ikke, at nogen eksperimenter involverer interaktion med ætsende og sundhedsskadelige stoffer. Derfor er det nødvendigt at observere sikkerhedsforanstaltninger.