FormationVidenskab

Sulfider og hydrosulfides. Hydrosulfid og ammoniumsulfid

Af sulfider indbefatter organiske og uorganiske kemiske forbindelser, er et svovlatom i molekylet koblet med nogle metaller eller ikke-metaller. For uorganiske sulfider typiske forbindelser er hydrogensulfid (H2S), der tilhører klassen af syrer og ammoniumsulfid (formel (NH4) 2S), der tilhører klassen af salte. Også sulfider af metaller og ikke-metaller c almene formel KxSy (hvor K - er et metal eller ikke-metallisk kation, og S - surt hydrogensulfid rest, x og y - mængden af metalkationer og anioner af syren i molekylet henholdsvis), refererer til klassen af salte. For eksempel jernsulfid (II) FeS. Organiske sulfider - et kemisk stof, et svovlatom i deres molekyle associeret med carbonhydridgrupper. This mercaptider (thioethere) med den almene formel RSR 'og R og R' - carbonhydridgrupper.

Alle kemiske forbindelser, hvis molekyler indeholder et metalatom, og atomer af nogle ikke-metaller (boron B, phosphor P, silicium Si, arsen Som har) bundet til svovlatomet (S) med en grad af oxidation lig med minus 2, generelt anses salte H2S hydrogensulfid . Uorganiske sulfider (undtagen H2S), fx sulfid, ammoniumsulfid eller bor, antages at være en gennemsnitlig salte, eftersom begge hydrogensulfid syre hydrogenatomer er blevet erstattet med andre kationer. Hvis hydrogensulfid i syren, er kun ét atom erstattet med kationer (som er typisk for jordalkali- og alkalimetal), vil saltet blive dannet syresalt. Eksempler på uorganiske hydrosulfides (bisulfid andet) kan være forbindelser, såsom ammonium hydrosulfid (NH4HS Formula) eller natriumhydrogensulfid (NaHS). I hydrosulfides molekyler, i modsætning til sulfid, eller en syreaniongruppe er HS-. Organisk hydrosulfid indbefatter mercaptaner (thioler og thioalkoholer) med den almene formel RSH, hvor R - carbonhydridgruppe. Mercaptider og mercaptaner er kendetegnet ved omfattende nomenklatur, så de kræver yderligere vederlag.

De fleste sulfider har lyse farve. I vand godt opløseligt kun ammoniumsulfid og sulfider af alkalimetaller. Praktisk taget uopløseligt i vand, resterende metalsulfider. Eftersom sulfiderne er hydrogensulfid salte af svage syrer, kan deres vandopløselige repræsentanter hydrolyseres. For sulfider dannet af metaller med en høj oxidationstilstand eller, hvis deres hydroxider er svage baser (fx Cr2S3, Al2S3, etc.), hydrolyse ofte forløber irreversibelt. Sulfider er milde reduktionsmidler, reagerer med atmosfærisk oxygen ved forhøjede temperaturer til dannelse af salte, hvori svovlatomet har en højere grad af oxidation, såsom sulfater og svovldioxid. ammoniumsulfid anvendes i fotografi, i tekstilindustrien. Sulfider anvendes som halvledermaterialer, fosfor, i medicin, i landbruget.

Sulfiderne kan fremstilles ved forskellige fremgangsmåder. Ammoniumsulfid (kendt som andet navn for dette salt - diammonium sulfid) fremstilles ved omsætning af hydrogensulfid med et overskud af ammoniak: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Mere modstandsdygtige syresalt af hydrogensulfid er jernsulfid FeS, som kun kan nedbrydes ved opvarmning i vakuum til opnåelse det (dette er en af mange kendte fremgangsmåder) ved en irreversibel reaktion med svovl jern: Fe + S → FeS.

Molekylvægt på ammoniumsulfid og 68.14. .. E m Gross-formel af Hill-systemet kan skrives som: H8N2S. I udseende ligner salt farveløse krystaller. Ammoniumsulfid ved 20 ° C er letopløseligt i vand. Opløseligt i ethanol. Denne hygroskopisk stof, der kan absorbere fugt. I fri form ikke opnås ammoniumsulfid. Eftersom (NH4) 2S salt er ustabil, så dets vandige opløsninger er tæt og hydrogensulfid således i det væsentlige bestå af en blanding af NH3 og NH4HS, og vandige opløsninger af (NH4) 2S er en farveløs væske med en lugt af ammoniak og hydrogensulfid. Reaktionsopløsningen er alkalisk med en pH på 9,3. Krystallerne af den faste salt er umuligt at skelne, selv i stærk afkøling af opløsningen. Som et resultat af oxidation med atmosfærisk oxygen og dannelsen af polysulfider, ammoniumsulfidopløsning fik hurtigt gul. Derfor sulfid Opløsningen opbevares i en kolbe fyldt op til proppen og tæt lukket.

Molekylvægten er ammonium hydrosulfid og 51,11. .. E m Gross-formel af Hill-systemet kan skrives som: H5NS. Salt i udseende er en farveløs rombiske krystaller. Tætheden af salt svarende til 0,89 g / cm3. Smeltepunkt 120 ° C (under tryk). Ved stuetemperatur fordampning og sublimering af reagenset damp. Denne forbindelse er flygtig ved stuetemperatur. Stoffet er let opløseligt i ethylalkohol og koldt vand, varmt vand eller opvarmet med lidt splits. Reaktioner vandigt alkali. I luft stand ammonium hydrosulfid oxideres, så det fra den farveløse opløsning ved opbevaring hurtigt bliver gult på grund af dannelsen af polysulfider. Ammonium hydrosulfid kan fremstilles direkte ved omsætning af ammoniak med hydrogensulfid i diethyl (svovl) eller ved at lede luft ved 0 ° C i en ammoniakopløsning af overskydende hydrogensulfid ved reaktionsligningen: NH3 + H2S → NH4HS.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 atomiyme.com. Theme powered by WordPress.