Kemisk reaktionsligning - konventionelle kemiske reaktioner skrive

For at forenkle de kemiske processer og en bedre opfattelse af deres Reaktionsligningen anvendes. Det er et betinget indgang interaktion stoffer med hinanden og, som en konsekvens, dannelsen af nye produkter. Med denne skematiske "billede", for overholdelse af loven om bevarelse af masse stof, der anvendes numeriske koefficienter. Denne beskrivelse af kemiske reaktioner under anvendelse af tal og symboler foreslået i 1615 Zhan begyndt. Senere, efter åbningen af støkiometrien af lovene begyndte at bruge kvantitative værdier.

Kemisk reaktionsligning skrives som følger:

1. Den venstre side af den skematiske "billede" er stoffer, mellem hvilke samspillet mellem dem er placeret tegnet "+". På venstre side - reaktionsprodukter, dvs. nye forbindelser, der dannes. Mellem venstre og højre dele placeret pil angiver retningen af reaktionen. For eksempel C + E → CE.
2. Derefter bliver koefficienterne anbragt, hvis opgave "til niveau", dvs. at gøre antallet af hver type af atomer før reaktionen var lig med antallet af atomer efter det. Således "arbejde" lov om bevarelse af masse. For eksempel 2HCl - _H2 + _Cl2.

Er der en reaktion kinetisk ligning som udtrykker afhængigheden af strømningshastigheden af den kemiske proces på koncentrationen af stoffer uomsatte. Simple sådanne reaktioner i et enkelt trin, skematisk skrives som: V = k [A _1] ¹ * _[A2] ^n-2, hvor

V - hastigheden af reaktionen;

_{[A1], [A2]} - stofkoncentration;

K - konstant af reaktionshastigheden, som afhænger af arten af de uomsatte stoffer og temperatur;

n ^{1, n2} - rækkefølgen af reaktionen.

Hvis reaktionen forløber i flere trin, og derefter foretage systemet op af kinetiske ligninger, som hver især vil blive beskrevet særskilt.

Også en separat art er den ioniske reaktionsligning der til dets fremstilling har funktioner som optaget deri stoffer er i form af ioner. Sådan kemisk interaktion rekord skematiske typisk kun for substitutionsreaktioner og udvekslingen i vandige opløsninger eller legeringer, hvorunder et bundfald dannet, er dårligt dissocierbart stof (vand) eller gas. For eksempel: indgår en kemisk reaktion, saltsyre og kaliumhydroxid, hvor saltet dannes og vand.

HCI + KOH- KCI + _H2O

Skrive data stof i form af ioner, med undtagelse af vand, som det dissocierer ikke. Denne ligning vil blive kaldt en fuldstændig reaktion ionisk.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Nu, i denne ordning, i henhold til princippet om lighed, venstre og højre side af "cut" gentagne ioner og få:

H ⁺ + OH ^- - _H2O

Selv redoxreaktion, kendetegnet ved en ændring i oxidationstilstand af atomer vil have en særlig skematisk tegning i optagelsen. Atomer er nødvendige for at fastslå, at ændrede oxidationstrin, og skabe en elektronisk vægt, baseret på hvilken derefter arrangere koefficienter.

Således, den kemiske reaktion ligning er en skematisk konto alle komplekse proces med dannelsen af nye stoffer ved nedbrydning, forbindelser med substitution og udveksling. Det giver også en kvalitativ og kvantitativ information om reaktanterne og reaktionsprodukterne.