Egenskaber og struktur af gas, væske og faste stoffer

Alle ikke-levende stof består af partikler, hvis adfærd kan være anderledes. Struktur af gasformige, flydende og faste stoffer har sine egne karakteristika. Partiklerne i faste stoffer holdes sammen, fordi de er placeret meget tæt på hinanden, hvilket gør dem meget holdbare. Desuden kan de holde en bestemt form, som deres mindste partikler stort set ikke bevæger sig, og kun vibrere. Molekylerne i væsker er meget tæt på hinanden, men de er frie til at bevæge sig, så formen på deres egen, de ikke har. Partiklerne i gasser bevæger sig meget hurtigt omkring dem, som regel en masse plads, hvilket indebærer deres let greb.

Egenskaber og struktur Solids

Hvad er strukturen og funktioner af strukturen af faste stoffer? De består af partikler, som er meget tæt på hinanden. De kan ikke bevæge sig, og så deres form er fast. Hvad er egenskaberne for en fast? Det ikke krymper, men hvis det er opvarmet, vil dens volumen forøges med stigende temperatur. Dette skyldes, at partiklerne begynder at vibrere og bevæge sig, hvilket fører til et fald i tæthed.

En af funktionerne i faste stoffer er, at de har en fast form. Når det faste stof opvarmes, den gennemsnitlige hastighed af bevægelse af partiklerne øges. Hurtigere bevægende partikler kolliderer mere voldsomt, hvilket hver partikel at skubbe deres naboer. Derfor stiger temperaturen resulterer sædvanligvis i højere styrke af kroppen.

Krystalstrukturen af faststoffer

Intermolekylær kraft mellem tilstødende molekyler af en fast stærk nok til at holde dem i en fast stilling. Hvis disse små partikler er i et stærkt ordnet samling, er disse strukturer kaldes krystallinsk. Spørgsmål indre bestilling af partikler (atomer, ioner, molekyler) grundstoffet eller forbindelsen er i indgreb Specialvidenskab - krystallografi.

Den kemiske struktur af et fast legeme er også af særlig interesse. Ved at studere adfærd partikler, hvordan de arbejder, kemikere kan forklare og forudsige, hvordan visse materialer vil opføre sig under visse betingelser. Bittesmå partikler af det faste legeme er anbragt i et gitter. Denne såkaldte regelmæssig arrangement af partikler, hvor stor betydning spilles af forskellige kemiske bindinger mellem dem.

Band teori stive krop struktur overvejer det faste stof som et aggregat af atomer, der hver på sin side består af en kerne og elektroner. Den krystallinske struktur af kernen af atomerne er i lattice knuder, som er karakteriseret ved en bestemt rumlig frekvens.

Hvad er strukturen af væsker?

Struktur af faste og flydende stoffer svarer ved, at partiklerne, som de er sammensat, er på kort afstand. Forskellen er, at molekylerne i det flydende materiale bevæge sig frit, da tiltrækningskraften mellem dem er meget svagere end i faste stoffer.

Hvad er da egenskaberne af flydende? For det første fluiditet andet væskebeholderen vil antage en form, hvor den er placeret. Hvis den opvarmes, vil volumenet øges. På grund af nærheden af partiklerne til hinanden væske kan ikke komprimeres.

Hvad er strukturen, og strukturen af gasformige organer?

De gaspartikler er anbragt tilfældigt, de er så langt fra hinanden, at der mellem dem ikke kan være tiltrækningskraft. Hvad egenskaberne for gas og gasformige organer hvad er strukturen? Typisk er gassen ensartet fylder hele rummet, hvori den er placeret. Det er nemt komprimeres. Hastigheden af de gasformige partikler af kroppen øges med stigende temperatur. Der er således også en stigning i tryk.

Struktur af gasformige, flydende og faste stoffer er kendetegnet ved forskellige afstande mellem små partikler af disse stoffer. Gassen partikler er meget længere fra hinanden end i en fast eller flydende tilstand. I luft, for eksempel, den gennemsnitlige afstand mellem partiklerne er cirka ti gange diameteren af hver partikel. Således er mængden af molekyler tager kun omkring 0,1% af det samlede. De resterende 99,9% er tomme rum. I modsætning fluidpartikler fylde omkring 70% af det totale volumen af væske.

Hver gas partikel bevæger sig frit langs en retlinet bane, indtil den ikke kolliderer med en anden partikel (gas, væske eller fast stof). Partiklerne normalt bevæger sig hurtigt nok, og efter de to af dem kolliderer, de hoppe på hinanden og fortsætte deres rejse alene. Disse kollisioner ændrer retning og hastighed. Disse egenskaber tillader gas partikler gasser ekspandere for at fylde enhver form eller volumen.

ændring i tilstand

Struktur af gasformige, flydende og faste stoffer kan variere, hvis en bestemt ekstern indflydelse, der udøves på dem. De kan endda gå ind i tilstanden af hinanden under visse betingelser, for eksempel under opvarmning eller afkøling.

• Melting. Under indflydelse af de meget høje temperaturer organiseret struktur kollapser, og det faste stof bliver flydende. Partiklerne stadig placeret tæt på hinanden, men der er mere plads mellem dem. Når således en solid smelter, det normalt ekspanderer til at fylde noget større volumen. Denne bevægelsesfrihed tillader for eksempel at give en form for flydende metal.

• Fordampning. Struktur og egenskaber af flydende myndigheder tillader dem under visse betingelser at flytte til en helt anden fysisk tilstand. For eksempel ved et uheld spildt benzin på en tankstation bil, kan du føle sin skarpe lugt temmelig hurtigt. Hvordan sker det? Partiklerne bevæger sig hen over fluid, hvilket resulterer i en vis del af dem når overfladen. Deres retning kan gøre disse molekyler uden for overfladen i rummet over væsken, men tiltrækning vil trække dem tilbage. På den anden side, hvis partiklen bevæger sig meget hurtigt, kan det bryde væk fra den anden på en anstændig afstand. Ved således at forøge hastigheden af partiklerne, som sædvanligvis forekommer ved opvarmning, fordampning proces sker, dvs. omdannelse af væske til en gas.

Opførslen af organer i forskellige fysiske tilstande

Strukturen af gasser, væsker, faste stoffer hovedsagelig skyldes, at disse stoffer består af atomer, molekyler eller ioner, men opførslen af disse partikler kan være meget forskellig. De gaspartikler kaotisk måde i afstand fra hinanden, de flydende molekyler er tæt på hinanden, men de er ikke stift struktureret som et fast stof. De gaspartikler vibreres og bevæger sig med høje hastigheder. De atomer og molekyler for væsken vibrere, flytte og glide forbi hinanden. faste partikler af kroppen kan også vibrere, men bevægelsen som sådan, er ikke særlige for dem.

Funktioner af den interne struktur

For at forstå opførslen af området, skal vi først undersøge de elementer i sin interne struktur. Hvad er de interne forskelle mellem granit, olivenolie og helium i en ballon? En simpel model af strukturen vil hjælpe med at finde svaret på dette spørgsmål.

Modellen er en forenklet version af en reel objekt eller stof. For eksempel, før den direkte opførelsen påbegyndes, arkitekter først udviklet en model byggeprojekt. Denne forenklede model betyder ikke nødvendigvis en nøjagtig beskrivelse, men på samme tid, kan det give en idé om, hvad der vil udvise en eller anden struktur.

forenklede modeller

I videnskaben, men de modeller ikke altid tjene den fysiske krop. I løbet af det sidste århundrede var der en betydelig stigning i den menneskelige forståelse af den fysiske verden. Men meget af den akkumulerede viden og erfaring er baseret på en yderst komplekse begreber, såsom matematisk, kemiske og fysiske formler. For at forstå alt dette, er du nødt til at være tilstrækkeligt godt funderet i disse præcise og komplekse videnskab. Forskere har udviklet en forenklet model til at visualisere, forklare og forudsige fysiske fænomener. Alt dette væsentligt forenkler forståelsen af, hvorfor nogle organer har en konstant form og volumen ved en bestemt temperatur, og andre kan ændres, og så videre.

Alt stof er sammensat af bittesmå partikler. Disse partikler er i konstant bevægelse. Trafikmængden forbundet med temperatur. Forøget temperatur indikerer en stigning i hastigheden. Struktur af gasformige, flydende og faste stoffer afviger bevægelsesfrihed af partiklerne, samt ved, hvor tæt partiklerne tiltrukket af hinanden. Fysiske egenskaber ved stoffet afhænger af dens fysiske tilstand. Vanddamp, flydende vand og is har de samme kemiske egenskaber, men deres fysiske egenskaber er signifikant forskellige.