FormationUngdomsuddannelse og skoler

Ideel gas. Tilstandsligningen af en idealgas. Izoprotsessy.

Den ideelle gas tilstandsligning af en idealgas, dens temperatur og tryk, volumen ... liste over parametre og definitioner, der opererer i det relevante afsnit i fysik, er det muligt at fortsætte længe nok. I dag vil vi tale lige om dette emne.

Hvad er dækket i molekylær fysik?

Hovedformålet, som anses i dette afsnit er en perfekt gas. Ligningen af staten af en idealgas blev opnået på grundlag af de normale miljøforhold, og vi vil tale om lidt senere. Lad os nu komme til dette "problem" på afstand.

Antag, at vi har en vis masse af gas. Hendes tilstand kan defineres ved tre parametre for termodynamisk natur. Det, selvfølgelig, tryk, volumen og temperatur. Systemets tilstand ligning i dette tilfælde kommunikation mellem de respektive formel parametre. Det ser således ud: F (p, V, T) = 0.

Her er vi for første gang at stille stjæle op til fremkomsten af sådan noget som en idealgas. De kaldes gas, hvor interaktionen mellem molekylerne er ubetydelige. Generelt har karakter af en sådan findes ikke. Imidlertid enhver forfinede gas tæt derpå. Fra den perfekte lidt anderledes nitrogen, oxygen og luft, er under normale forhold. For at skrive ligningen for staten en idealgas, kan vi bruge gaslov kombineres. Vi får: PV / T = konst.

Et beslægtet begreb nummer 1: Avogadros lov

Det kan fortælle os, at hvis vi tager det samme antal mol af absolut enhver tilfældig gas og sætte dem i de samme betingelser, herunder temperatur og tryk, vil gassen besætte den samme volumen. Navnlig blev forsøget udført under normale betingelser. Dette betyder, at temperaturen var 273,15 Kelvin, tryk - en atmosfære (760 mm Hg eller 101,325 Pascal). Med disse parametre gasmængde taget lig med 22,4 liter. Derfor kan vi sige, at numeriske parametre til et mol af enhver gas ratio vil være konstant. Det er derfor, det blev besluttet at give dette tal udpegning fra bogstavet R og kalder det den universelle gas konstant. Det er således lig med 8,31. Dimensionen J / mol * K.

Ideel gas. Ligningen af staten en ideel gas og manipulere dem

Lad os prøve at omskrive. Til dette formål, vi skriver det i denne form: pV = RT. Yderligere begå ukompliceret operation, multipliceres begge sider med et vilkårligt antal mol. Vi får PVU = Urt. Vi tager højde for, at produktet af den molære volumen i mængden af stoffet er simpelthen volumen. Men på samme tid antallet af mol vil være privat masse og molær masse. Det er, hvad ligningen Mendelejev-Clapeyrons. Det giver et klart begreb om, hvad slags systemet danner en ideel gas. Tilstandsligningen af en idealgas bliver: pV = MRT / M.

Vi udlede en formel for tryk

Lad os bruge lidt mere manipulation af den opnåede udtryk. For at gøre dette i højre side af Mendeleev-Clapeyrons gange og dividere med antallet af Avogadros. Nu omhyggeligt se på produktet af den mængde stof på Avogadros konstant. Dette er intet andet end det samlede antal af molekyler i en gas. Men på samme tid, vil forholdet mellem universelle gas konstant til Avogadros nummer være lig med den Boltzmann konstant. Følgelig kan trykket med formlen skrives således: p = NKT / V eller p = NKT. Her notationen n er koncentrationen af partikler.

Processer ideel gas

I molekylær fysik , der er sådan en ting som izoprotsessy. This termodynamisk proces, som finder sted i systemet ved en konstant parametre. Massen af materiale skal også forblive konstant. Lad os se på dem mere specifikt. Så idealgasloven.

Trykket forbliver konstant

Dette er Loven om Gay-Lussac. Det ser sådan ud: V / T = konst. Det kan omskrives på en anden måde: V = Vo (1 + ved). Her, er a 1 / 273,15 og K ^ -1 kaldes "volumenekspansion koefficient." Vi kan erstatte som temperaturen i Celsius og Kelvin. I sidstnævnte tilfælde få vi en formel V = Voat.

Volumen forbliver konstant

Dette er den anden lov Gay-Lussac, mere ofte omtalt som loven af Charles. Det ser sådan ud: p / T = konst. Der er en anden formulering: p = po (1 + ved). Konverteringer kan udføres i overensstemmelse med det foregående eksempel. Som det kan ses, de ideelle gas love er nogle gange meget lig hinanden.

Temperaturen er konstant

Hvis den ideelle gas temperaturen er konstant, så kan vi få den Boyles lov. pV = konst: Han kan således registreres.

En beslægtet koncept № 2: partialtryk

Lad os sige, at vi har et fartøj med gasser. Det vil være en blanding. Systemet er i en tilstand af termisk ligevægt, og gasserne ikke reagerer med hinanden. Her, N betegner det samlede antal molekyler. N1, N2 og så videre, henholdsvis antallet af molekyler i hver af de eksisterende bestanddele af blandingen. Tage formel tryk p = NKT = NKT / V. Den kan åbnes for en konkret sag. For tokomponent-blanding formel bliver: p = (N1 + N2) kT / V. Men så viser det sig, at det totale tryk vil være summen af partialtrykkene af hver blanding. Det betyder, at det vil tage form p1 + p2, og så videre. Dette vil være de partialtryk.

Hvad gør den?

Den resulterende kontakt formel indikerer, at systemet tryk fra siden af hver gruppe af molekyler. Det er i øvrigt ikke afhænger af andre. Dette tager formuleringen Dalton ret, senere opkaldt efter ham: en blanding, hvor gasserne ikke reagerer kemisk med hinanden, det totale tryk er lig med summen af partialtrykkene.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 atomiyme.com. Theme powered by WordPress.