Alkalimetalforbindelser og deres anvendelse

Fra alle periodiske system af elementerne er stor gruppe af metaller. Alkali, alkalisk jord, amfotere, forbigående, radioaktiv - en masse af dem. Alle metaller spiller en vigtig rolle, ikke kun i naturen og den biologiske menneskeliv, men også i forskellige brancher. Ikke for ingenting, at det XX århundrede er blevet kaldt "jern".

Metaller: generelle egenskaber

Alle metaller kombineres ved almindelige kemiske og fysiske egenskaber, hvorved de let kan skelnes fra ikke-metalliske materialer. For eksempel krystalgitteret struktur tillader dem at være:

• elektriske strømledere;
• gode varmeledere;
• formbart og duktilt;
• holdbar og skinnende.

Selvfølgelig er der forskelle mellem dem. Nogle metaller skinne sølv farve, andre - mere mat hvid, og andre - alle røde og gule. Der er også forskelle med hensyn til termisk og elektrisk ledningsevne. Men stadig, disse parametre - er fælles for alle metaller, mens ikke-metaller er flere forskelle end ligheder.

Ifølge den kemiske natur af alle metaller - reduktionsmidler. Afhængig af reaktionsbetingelserne og de specifikke stoffer kan også virke som oxidationsmidler, men sjældent. Talrige substanser stand til at danne. De kemiske forbindelser af metaller forekommer naturligt i en stor mængde i sammensætningen af malm eller mineraler, mineraler og andre arter. Graden af oxidering af metaller er altid positiv, kan det være konstant (aluminium, natrium, calcium) eller variabel (chrom, jern, kobber, mangan).

Mange af dem er meget udbredt til byggematerialerne anvendes i forskellige områder inden for videnskab og teknologi.

Kemiske metalforbindelser

Blandt disse kan nævnes flere store klasser af stoffer, som er produkterne fra interaktionen af metaller med andre stoffer og forbindelser.

1. Oxider, hydrider, nitrider, silicider, phosphider, ozonides, carbider, sulfider og andre - binære forbindelser med ikke-metaller, oftest tilhører klassen af saltene (undtagen oxiderne).
2. Hydroxider - almene formel Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Salt. Metalforbindelser med sure rester. Kan være anderledes:

• medium;
• sur;
• dobbelt;
• grundlæggende;
• kompleks.

4. De metalforbindelser med organiske stoffer - organometallisk struktur.

5. De metalforbindelser til hinanden - legeringer, som opnås på forskellige måder.

UDFØRELSESFORMER metalforbindelser

Stoffer, hvor to forskellige metaller kan være både mere, opdelt på følgende måde:

• legeringer;
• dobbeltsalte;
• komplekse forbindelser;
• intermetalliske forbindelser.

Metoder metal forbindelser sammen også variere. For eksempel at anvende legeringer smeltende fremgangsmåde til blanding og størkning af det resulterende produkt.

Intermetaller dannet på grund af direkte kemiske reaktioner mellem metaller, ofte forekommende med eksplosion (såsom zink og nikkel). For disse processer skal særlige betingelser: temperatur er meget høj, tryk, vakuum, iltmangel og andre.

Dobbeltsalte og komplekse forbindelser kan dannes ved tømning opløsninger af de udgangsmaterialer, såvel som deres fusion.

Fremstilling af metal indebærer også en forbindelse mellem dem. For at gøre dette, skal du bruge metoder såsom:

• svejsning (gas, el, og så videre);
• lodning forskellige typer loddemateriale;
• tråd;
• nitning.

Den vigtigste betingelse - er at skabe et produkt, der kan være korrosionsbestandige og hvor der vil være sømme og urenheder, revner.

Alkalimetalforbindelser og deres anvendelse

Kaldet alkali elementer i den første undergruppe af den hovedgruppe i det periodiske system. Der er kun 6 og er åbne de var næsten alle på samme tid med en lille tidsinterval. I form af enkle stoffer i naturen disse elementer ikke forekommer.

På grund af den høje reaktivitet arbejde meget vanskeligt og farligt for dem. Så vi var nødt til at arbejde hårdt for at få dem til at skille sig ud i en ren form. Længe før folk begyndte at bruge forskellige alkalimetalforbindelser. Nogle af dem har været kendt siden oldtiden og ikke har mistet betydning og relevans i dag. De anvendes i ingeniørarbejde, konstruktion, medicin, fødevareindustrien, kemisk industri, metalindustrien, maskinteknik, landbrug, og mange andre dele af økonomien. De vigtigste er nærmere kig.

Typer af forbindelser af alkalimetaller med andre metaller tilhører grupperne:

• intermetalliske forbindelser;
• komplekse forbindelser;
• dobbeltsalte.

oxider

Af alle de alkalimetaller ved normal forbrænding i oxygen til opnåelse af en oxid i stand til lithium alene. Den resterende udviser overdreven aktivitet, derfor danne peroxider Me ₂ O _2. Af peroxiderne bevirke en enkel metaloxid kan opnås formular de normale _Me2 O. Oxygen forbindelser af alkalimetaller har forskellige farver.

1. Oxid af lithium, kalium og natrium - hvidt krystallinsk pulver.
2. Rubidium - gul farve oxid.
3. Cæsium - orange.

Det vigtigste anvendelsesområde - den kemiske industri. Alkalimetaloxider reagerer med vand til dannelse vigtig forbindelse - alkali. Denne egenskab og på grund af navnet på denne gruppe af elementer. Forbindelser med alkali - metaloxider - kun en del af den samlede vægt signifikante og vigtige stoffer, som indeholder disse elementer.

Hydroxid (alkali)

Forbindelserne af alkalimetaller gidroksogrupp kaldes alkali- eller hydroxider. Alle af dem - en meget ætsende stof, der nemt kan ødelægge næsten ethvert materiale. Dette gælder især for dyrevæv. Så arbejder med alkalier bør være meget forsigtige, kan dybe ætsninger forekomme ved punktet for kontakt med huden.

Den bedst kendte blandt alkalistof er kaustisk soda, eller natriumhydroxid. Denne forbindelse har været kendt siden oldtiden, hvor det udvindes fra asken af planter og anvendt til sæbefremstilling og tøjvask. Kemisk formel - NaOH. I dag kaustisk soda producerer et stort beløb i de enkelte lande, da det uden sin deltagelse ikke gør næsten ingen gren af produktionen. Det bruges:

• i olieindustrien;
• i kosmetik og parfume;
• kemisk syntese;
• til fremstilling af vaske- og rengøringsmidler, slibemidler;
• i læder og tekstilindustrien og andre områder.

Andre metaller fra gruppen af alkalisk form ikke så vigtig, og fælles alkali. Mere eller mindre vigtige er kun kaliumhydroxid - KOH, der er kendt som kaustisk kali.

salte

Sådanne forbindelser er alkalimetaller, som salte, er ikke kun praktisk talt påberåbte forbindelser, men også til stede i kroppen på levende væsener, der bevarer deres normale vitalitet.

Salt er vigtigst, selvfølgelig, natriumchlorid. Dette er en fælles bordsalt, som er til stede i ethvert hjem, og som ikke lægger særlig vægt på grund af den høje forekomst. Men hvis vi forestiller os, at hun pludselig forsvinder, vil få folk være glade konsekvenser. Usaltet fødevarer har vanskeligt, udover det forårsager uoprettelig skade, da kroppen ikke kan komme ind i natriumioner er nødvendige for hjerte og blodkar.

Også vigtigt alkalimetalforbindelser - er carbonat. Især og natriumbicarbonat, som kaldes fælles soda. Det anvendes til fremstilling af glas, til fremstilling detergenter. Soda kan trygt rengøre retter. Det har gode desinfektion, desinfektion, rengøring og blegning egenskaber. Udbredte i fødevareindustrien, især i konfekture forretning og bageri. Med det kogt sæbe skabe rengøringsmidler.

Natron, salt og kaustisk - alle disse alkalimetalforbindelser i naturen. De eksisterer i en ren form, danner aflejringer eller en del af forbrændingsprodukterne af forskellige stoffer. Nogle gange får de laboratoriemetode. Men altid disse stoffer er vigtige og værdifulde, som omgiver en person og forme sit liv.

Alkalimetalforbindelser og deres anvendelse er ikke begrænset til natrium. Det er også almindeligt og populært i områderne økonomi, salte såsom:

• kaliumchlorid;
• Kaliumnitrat (kaliumnitrat);
• kaliumcarbonat;
• Sulfat.

Alle af dem er værdifulde mineralsk gødning anvendes i landbruget.

Jordalkalimetaller - forbindelser og deres anvendelse

Denne kategori omfatter elementerne i den anden gruppe af hovedgruppen af grundstoffer. Deres konstante oxidationstrin på +2. Dette aktive reduktionsmidler, let reagerer med et flertal af enkle stoffer og forbindelser. Udviser alle typiske for metaller: gloss, formbarheds, termiske og elektriske ledningsevne.

De vigtigste og almindelige er magnesium og calcium. Beryllium viser amfoter, barium og radium er sjældne elementer. Alle af dem er i stand til at generere følgende typer af tilslutninger:

• intermetalliske;
• oxider;
• hydrider;
• binære salte (forbindelser med nonmetals);
• hydroxider;
• salt (dobbelt, kompleks, sure, basiske, medium).

Overveje de vigtigste forbindelser fra et praktisk synspunkt og deres anvendelse.

magnesium- og calciumsalte

Disse jordalkalimetalforbindelser, såsom salte, er vigtige for levende organismer. Efter alt, calciumsaltene er kilden til dette element i kroppen. Og uden det ikke kan være normal dannelse af skelettet, tænder, horn, dyr, hove, hår og pels, og så videre.

Således er den mest almindeligt salt, et jordalkalimetal er calciumcarbonat. Hans andre titler:

• kridt;
• marmor;
• kalksten;
• dolomit.

Bruges ikke kun som leverandør af calciumioner i en levende organisme, men som byggemateriale, råvarer til den kemiske industri, i kosmetikindustrien, glas og så videre.

Sådanne forbindelser af jordalkalimetaller, såsom sulfater, også er vigtige. For eksempel er bariumsulfat (det medicinske navn "baryt grød") anvendt i radiologi. calciumsulfat i form af krystallinsk - er gips, som findes i naturen. Det bruges i medicin, byggeri, stempling forme.

Phosphorer af jordalkalimetaller

Disse stoffer er kendt siden middelalderen. Tidligere blev de kaldt fosfor. Dette navn findes i dag. Ifølge deres natur er disse forbindelser - er magnesium sulfid, strontium, barium, calcium.

På et vist behandling, de er i stand til at vise selvlysende egenskaber og en meget smuk glød fra rød til lys lilla. Det bruges i fremstillingen af vejskilte, uniformer og andre ting.

komplekse forbindelser

Stoffer, som indbefatter to eller flere forskellige metalliske elementer af naturen, - metal kompleksforbindelser. Oftest er de flydende, har smukke og farverige pletter. Anvendes i analytisk kemi til kvalitativ påvisning af ioner.

Sådanne stoffer kan danne ikke blot alkali- og jordalkalimetaller men også alle de andre. Der hydroxoliganden, aqua komplekser og andre.