FormationVidenskab

Termiske virkninger og dannelses-enthalpi. Introduktion til termokemi

Dannelses-enthalpi, termodynamiske egenskab som et vigtigt kemisk, som angiver den mængde energi, der er i sin molekylstruktur kan omdannes til varme, er en af de centrale begreber termodynamisk kemi. Denne gren af videnskaben har været studerende temperaturen kendetegn ved forskellige reaktioner og deres afhængighed af alle former for fysiske og kemiske parametre, varmekapacitet og faseovergange. Enthalpien af formationen (fra græsk "entalpio." - "opvarmet") bestemmer de kemiske forbindelser, der er nødvendige mængde energi til at skabe et komplekst stof af simple elementer, taget som regel i sin mest stabile tilstand.

For eksempel hydrogen, nitrogen eller oxygen, er gasform, carbon - carbon og brom - flydende tilstand. Entalpi for dannelse - en meget vigtig termokemiske egenskaber, da det gør det muligt ikke blot at kunne løse problemet teoretisk, men også udvikle en række forskellige kemiske teknologier og skabe det nødvendige udstyr til at udføre dem. Og dette er kun muligt, hvis der er nøjagtige og videnskabeligt baserede oplysninger om de fysisk-kemiske og termodynamiske egenskaber af de forskellige forbindelser. Sådanne oplysninger udgør ofte mere end halvtreds procent af de oprindelige data til konstruktion af komplekse udstyr til videnskabelige eksperimenter eller industrielle formål.

Derfor, undersøgelse af egenskaberne af forskellige stoffer, såsom dannelses-enthalpi, er i dag et af de prioriterede termokemi som ofte bruger termodynamiske reaktionsligninger at bestemme denne værdi. De skal angive den samlede tilstand af stoffet, og den termiske virkning betragtes som en af reaktionsprodukterne.

Reaktionsvarmen, herunder dannelse entalpi af stoffet bestemmes ved anvendelse enhver type varmemålere. Den såkaldte bombe kalorimeter er et godt termostateret beholder lukket type, hvori termisk energi, der frigøres som et resultat af en kemisk reaktion kun forbruges til at hæve temperaturen i det indre rum. Kalorimeteret er reaktivt stof, og reaktionen initieres ved sig på mange forskellige måder. Derefter bliver den indre temperatur af mediet målt med et termometer eller termoelement.

På denne måde, målt ved standard enthalpi for dannelse af mange tusinde stoffer. Alle data omhyggeligt og sirligt registreret i et særligt referencer og tabeller. Ligeledes kan dannelsesentalpier parametre af forskellige stoffer beregnes matematisk anvendelse af tilsvarende mængder af de reagerende stoffer og reaktionsprodukter af disse. For dette og brugt det førnævnte termodynamiske ligninger.

Simple stoffer er næsten altid dannelse enthalpi er lig med nul. Hvad der også taget højde for i beregningerne. Og dette termodynamiske egenskab, for eksempel phosphortrichlorid kan beregnes efter følgende formel:

P (tv.) + 1½ C 3 = RS (x).

Ved gasformige metaller (Fe, AL) entalpien af formationen er forskellig fra nul og repræsenterer den termokemiske omdannelse ved overgangen fra den faste tilstand (standard) i gasformig tilstand. Denne værdi opfattes som fordampningsvarme, også kaldet forstøvning.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 atomiyme.com. Theme powered by WordPress.