FormationVidenskab

Klassificering af kemiske reaktioner

En kemisk reaktion er processen med omdannelse af stoffer, hvorunder der sker en ændring i deres struktur eller sammensætning. Som et resultat af denne proces er en overgang udgangsmaterialer eller reagenser i slutprodukterne. I dag dannede en meget klar klassificering af kemiske reaktioner.

Beskrivelse reaktioner under anvendelse af ligninger. Tegn på kemiske reaktioner

Der er flere kategorier, som hver især er taget hensyn til en eller flere funktioner. For eksempel kan kemiske reaktioner adskilles ved at være opmærksom på:

  • mængden og sammensætningen af reaktanterne og slutprodukter;
  • aggregattilstand af de indledende og afsluttende stoffer (gas, væske, fast form);
  • antal faser;
  • karakter af partiklerne, der overføres under reaktionen (ion, elektron);
  • termisk effekt;
  • til at strømme i den modsatte retning reaktionen.

Det skal bemærkes, at kemiske reaktioner normalt skrives med formler og ligninger. Den venstre side af ligningen beskriver sammensætningen af reaktanterne og arten af deres interaktion, og den højre side kan man se det endelige produkt. Et andet meget vigtigt punkt - antallet af atomer af hvert element i højre og venstre side skal være lige. Kun på denne måde, det er observeret loven om bevarelse af masse.

Som allerede nævnt, er der mange klassifikationer. Det vil diskutere den mest almindeligt anvendte.

Klassifikation af kemiske reaktioner på sammensætningen, antallet af oprindelige og slutprodukter

Reaktioner af forbindelse: de skal flere stoffer, som tilsammen danner et mere komplekst stof. I de fleste tilfælde er denne reaktion ledsaget af frigivelse af varme.

Dekomponeringsreaktioner: den initiale reaktant er en kompleks forbindelse, der danner i færd med sammenbrud noget simplere stoffer. Sådanne reaktioner kan være både redox og forekommer uden at ændre valens.

Substitutionsreaktioner - repræsenterer interaktioner mellem kompleks og enkel substans. I processen med udskiftningen af hvilket som helst atom af en forbindelse. Skematisk kan reaktionen udtrykkes som:

A = AB + BC + C

metatese - en proces, hvor to reaktanten feeds udveksles mellem komponentdelene. For eksempel:

AB + CD = AD + CB

overførselsreaktioner - er karakteriseret ved at overføre et atom eller gruppe af atomer fra ét stof til et andet.

Klassificering af kemiske reaktioner: reversible og irreversible processer

En anden vigtig egenskab af reaktionen - det er en mulighed at vende processen.

Såkaldte reversible sådanne reaktionsprodukter, der kan interagere med hinanden, danner de samme udgangsmaterialer. Typisk skal denne funktion nødvendigvis forekommer i ligningen. I dette tilfælde er den venstre og højre del af ligningen sætte to modsatrettede pile.

Når en irreversible kemiske reaktionsprodukter er det ikke i stand til at reagere med hinanden - i det mindste under normale omstændigheder.

Klassificering af de kemiske reaktioner på den termiske effekt

Termokemisk reaktion er opdelt i to hovedgrupper:

  • eksoterme processer, hvorunder der er varmeafgivelse (energi);
  • endoterme processer, som kræver ekstern energi absorption.

Klassificering af kemiske reaktioner på antallet af faser og fase featured

Som allerede nævnt, den tilstand af sammenlægning af stofferne er også af stor betydning for den fulde ydelse af kemiske reaktioner. Af disse grunde normalt skelnes:

  • reaktionsgas;
  • reaktioner i opløsning;
  • kemiske processer mellem faste stoffer.

Men de indledende og afsluttende produkter ikke altid henvise til en hvilken som helst tilstand af sammenlægning. Derfor er reaktioner og klassificeret baseret på antallet af faser:

  • enfaset eller homogene reaktioner - er processer, hvis produkter er i samme tilstand (i de fleste tilfælde er denne reaktion finder sted enten i gasfasen eller i opløsning);
  • heterogen reaktion (flerfase) - reaktanter og slutprodukter kan være i forskellige tilstande af aggregering.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 atomiyme.com. Theme powered by WordPress.