Hydrider - er ... Application hydrider

Hver af os står over begreberne denne videnskab, ligesom kemi. Nogle gange er de så ens, at det er vanskeligt at skelne fra hinanden. Men det er vigtigt at forstå dem alle, fordi nogle gange en misforståelse fører til en meget dum situation og nogle gange til de utilgivelige fejl. I denne artikel vil vi diskutere, hvad hydrider, som er farlige, og som ikke, hvor de anvendes, og hvordan der opnås. Men vi starter med en kort udflugt i historien.

historie

Hans historie begynder med opdagelsen hydrider hydrogen. Dette element i det 18. århundrede fundet Henry Cavendish. Hydrogen, er kendt for at indgå i sammensætningen af vand og er grundlaget for alle andre elementer i det periodiske system. Takket være ham, at der kunne foreligge organiske forbindelser og livet på vores planet.

Desuden hydrogen er grundlaget for mange uorganiske forbindelser. Disse indbefatter syrer og baser, samt unikke binære hydrogenforbindelser med andre elementer - hydrider. Datoen for deres første syntese er ikke præcist kendt, men ikke-metalliske hydrider har været kendt for mennesker siden oldtiden mere. Den mest almindelige af dem - vandet. Ja, vandet - det er et hydrid af oxygen.

Også i denne klasse indbefatter ammoniak (hovedbestanddelen af ammoniak), hydrogensulfid, hydrogenchlorid og lignende. For mere information om egenskaberne af stoffer fra denne forskelligartede og bemærkelsesværdige klasse af forbindelser vil blive diskuteret i næste afsnit.

fysiske egenskaber

Hydrider - er hovedsagelig gasser. Men hvis vi tager metalhydrider (de er ustabile under normale forhold og reagerer meget hurtigt med vand), kan det være faste stoffer. Nogle af dem (for eksempel hydrogenbromid) eksistere i en flydende tilstand.

En generel beskrivelse af sådan et stort klasse af stoffer er det simpelthen umuligt, fordi de er alle forskellige og afhængigt af elementet, som er en del af hydrid, foruden hydrogen, har forskellige fysiske egenskaber og kemiske egenskaber. Men de kan inddeles i klasser, forbindelsen, hvor noget lignende. Nedenfor vi overveje hver for hver klasse.

Ioniske hydrider - er hydrogenforbindelse med alkali- eller jordalkalimetaller. De repræsenterer et hvidt faststof, stabil under normale forhold. Ved opvarmning, er disse forbindelser nedbrydes beskaffenhed metal og hydrogen uden at smelte. En undtagelse - er LiH, som smelter uden nedbrydning og kraftig opvarmning bliver til Li og _H2.

Metalhydrider - en overgangsmetalforbindelse. De har meget ofte en variabel sammensætning. De kan være til stede som fast opløsning af hydrogen i metallet. Og også de har en krystalstruktur af metallet.

Ved covalente hydrider tilhører netop den slags, der er mest almindelig på Jorden: hydrogenforbindelser med ikke-metaller. Bred udbredelsesområde for disse stoffer på grund af deres høje stabilitet, som kovalente bindinger er de stærkeste af kemikaliet.

Som et eksempel, siliciumhydrid formel: _SiH4. Hvis man ser på det i volumen, finder vi, at meget stramme brint slæbt til den centrale silicium atom og dets elektroner samme offset dertil. Silicium har en tilstrækkelig stor elektronegativitet derfor stand til kraftigt at tiltrække elektroner til sin kerne, hvorved bindingen længde mellem den og en tilstødende atom reducerende. Og som du ved, jo kortere forbindelse, så det er stærkere.

Følgende afsnit diskuterer forskellene mellem hydrider fra andre forbindelser med hensyn til kemisk reaktivitet.

kemiske egenskaber

Dette afsnit er også værd hydrider opdelt i de samme grupper som i fortiden. Og vi starter med de egenskaber ioniske hydrider. Den væsentligste forskel fra de to andre typer, idet de aktivt vekselvirke med vand til dannelse af hydrogen og alkali frigivelse en gas. Hydrid reaktion - vand er helt eksplosiv, så forbindelsen er oftest opbevares under udelukkelse af fugtighed. Dette skyldes, at vandet selv er indeholdt i luften kan udløse farlig transformation.

Vi viser den ovenstående reaktionsligning i eksempel af sådanne stoffer som kaliumhydrid:

KH + _H2O = KOH + _H2

Som vi kan se, alt er ganske enkel. Derfor betragter vi mere interessante reaktioner er karakteristiske for de to andre arter vi beskrevet stoffer.

I princippet andre transformationer, som vi ikke er taget fra hinanden, er karakteristiske for alle typer af stoffer. De har tendens til at reagere med metaloxider, metalforarbejdende, eller med vand eller hydroxid (sidstnævnte er karakteristisk for alkaliske og jordalkalimetaller).

En anden interessant reaktion - termisk nedbrydning. Den forekommer ved høje temperaturer og strækker sig til dannelse af metal og hydrogen. Vi har ikke dvæle ved denne reaktion, da det allerede er blevet analyseret i de foregående afsnit.

Således har vi undersøgt egenskaberne for denne type af binære forbindelser. Nu er det nødvendigt at tale om deres forberedelse.

Kom hydrider

Næsten alle kovalente hydrider - er naturlige forbindelser. De er ganske stabil, så falder ikke ind under indflydelse af ydre kræfter. Med ion og metalhydrider alt lidt mere kompliceret. De findes ikke i naturen, så de er nødt til at blive syntetiseret. Dette gøres meget enkelt: ved at omsætte hydrogen og samspillet element, der er nødvendig for at modtage hydrid.

ansøgning

Nogle hydrider ikke har bestemt program, men de fleste - er meget vigtige for industrien agenter. Vi vil ikke gå i detaljer, fordi at hver mand hørte det, for eksempel ammoniak anvendes på mange områder, og er et uundværligt materiale til fremstilling af kunstige aminosyrer og organiske forbindelser. Brugen af mange hydrider er begrænset til de særlige kendetegn ved deres kemiske egenskaber. Derfor er de udelukkende anvendes i laboratorieforsøg.

Ansøgning - for omfattende sektion for denne klasse af stoffer, så vi var begrænset til generelle fakta. Den næste del vil fortælle dig, hvor mange af os, ikke at have ordentlig viden, forvirre harmløs (eller i det mindste kendt) anliggende mellem dem selv.

nogle misforståelser

For eksempel, nogle mener, at det hydridhydrogen - noget farligt. Hvis man kan kalde det stof, så ingen gør. Hvis vi tænker, hydridhydrogen - er hydrogenforbindelse med hydrogen, og dermed - _H2 molekyle. Selvfølgelig denne farlige gas, men kun i en blanding med oxygen. I sin rene form er det ikke farligt.

Der er en masse obskure titler. De kastet ud i rædsel usædvanligt menneske. Men som praksis viser, at størstedelen af dem er uskadelige og er anvendes til husholdningsbrug.

konklusion

Kemi verden er enorm, og vi tror, at hvis ikke efter dette, efter flere andre artikler, vil du se for dig selv. Det er derfor, det giver mening at være nedsænket i sin undersøgelse med hovedet. Menneskeheden har åbnet en masse nye og endnu mere fortsat ukendt. Og hvis du føler, at der ikke er noget interessant på hydrider, du er meget fejl.