Hvert element er stand til at danne en enkelt stof er i fri tilstand. I denne tilstand bevægelsen af atomer er ens, er de symmetriske. I de komplekse stoffer er situationen langt mere kompliceret. De kemiske bindinger i dette tilfælde asymmetriske, komplekse molekyler i komplekse forbindelser dannet kovalente bindinger.
Hvad der menes med oxidation
Der er sådanne forbindelser, hvori elektronerne er ujævnt fordelt som muligt, dvs. ved dannelse komplekse stoffer valens elektroner bevæger sig fra atom til atom. Det er denne ulige fordeling af komplekse stoffer kaldet oxidation eller iltning. Dannet med ladningen af et atom i et molekyle kaldet graden af oxidation af elementerne. Afhængigt af arten af elektronoverførsel fra et atom til at skelne mellem en negativ eller positiv grad. I begge tilfælde skal afgørelsen om tilbagesendelse element atom flere elektroner genereret henholdsvis positive og negative oxidationstrin kemiske elementer (E E + eller -). For eksempel én post K betyder kalium atom sender en elektron. I enhver organisk forbindelse central besætte carbonatomer. Valensen af element svarer til 4-m i enhver forbindelse, men i forskellige carbonforbindelser oxidation grad vil være anderledes, det vil være lig med -2, +2, ± 4. Denne karakter af forskellige valens værdier og graden af oxidation er observeret i næsten alle led.
Bestemmelse af graden af oxidation
For at bestemme graden af oxidation, er det nødvendigt at kende de grundlæggende postulater. Metaller er ikke i stand til at have et minus grad, men der er sjældne undtagelser, når metallet danner en forbindelse med metallet. I det periodiske system gruppen antal atomer svarer det til den højest mulige oxidationstrin: carbon, oxygen, hydrogen og et andet medlem. Elektronegative atom med forskydning mod hinanden atom elektron modtager en ladning på -1, -2 osv to elektroner Denne regel gælder ikke for de samme atomer. For eksempel kommunikation HH det vil være lig med 0. Kommunikation C-H = -1. Graden af oxidation af carbon i C-D = + 2. En og samme værdi af metallerne er de første og anden gruppe i det periodiske system, og fluor (-1). På dette niveau af hydrogen i næsten alle forbindelser er en undtagelse hydrider, hvor det er -1. For emner med en ikke-konstant udstrækning, er det muligt at beregne, kende formlen forbindelsen. Den grundlæggende regel, der hedder, at summen af grader i en hvilken som helst molekyle er 0.
Et eksempel på beregning af graden af oxidation
Overveje en beregning af graden af oxidation til carbon i eksempel CH3Cl forbindelse. Tage baseline data: graden af hydrogen er en, y -1 chlor. For nemheds skyld antage x beregne graden af oxidation af kulstof. Så for CH3Cl vil forekomme ligningen x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Udføre simple aritmetiske operationer, kan det bestemmes, at graden af oxidation af carbon bliver +2. På den måde kan du lave beregninger for hvert element i den komplekse forbindelse.