Interaktion med metaller syrer. Omsætningen af svovlsyre med metaller

Kemisk omsætning af syren med metallet er specifik for de registrerede klasser af forbindelser. I løbet af sin Hydrogenprotonen og udvindes i forbindelse med den sure anion er erstattet af en metalkation. Dette er et eksempel på reaktionen til dannelse af saltet, og selvom der er flere typer af interaktioner ikke adlyder dette princip. De fortsætter som redox ikke ledsaget af hydrogenudviklingen.

Principper reaktioner med metaller syrer

Alle uorganisk syre omsættes med metal fører til dannelse af salte. En undtagelse er måske kun et ædelmetal reaktion med kongevand, en blanding af saltsyre og salpetersyre. Anden interaktion af syrer med metaller fører til dannelsen af salte. Hvis syren er hverken koncentreret svovlsyre eller salpetersyre, produktet spaltes som en molekylær hydrogen.

Men når omsætning koncentreret svovlsyre, forløber reaktionen med metaller ifølge princippet redoxprocessen. Fordi det eksperimentelt blev identificeret to typer af interaktioner typiske metaller og stærke uorganiske syrer:

• interaktion af metaller med svage syrer;
• interaktion med koncentreret syre.

de første reaktioner forekomme med enhver syre. Den eneste undtagelse er koncentreret svovlsyre og salpetersyre ved nogen koncentration. De reagerer på en anden type og føre til dannelse af salte og reduktionsprodukter af svovl og nitrogen.

Typiske metaller reagerer med syrer

Metaller anbragt tilbage af hydrogen i en standard elektrokemiske serie, omsættes med fortyndet svovlsyre og andre syrer med forskellige koncentrationer undtagen nitrogen til dannelse af et salt og isolering af molekylært hydrogen. Metaller, som ligger til højre i rækken elektronegativitet hydrogen, kan ikke reagere med de ovennævnte syrer og interagere kun med salpetersyre uanset koncentrationen, med koncentreret svovlsyre og kongevand. Dette er en typisk interaktion med metaller syrer.

metaller omsætning med koncentreret svovlsyre

Når indholdet af svovlsyre i opløsning mere end 68%, anses det for at være koncentreret og omsættes med metaller venstre og højre for hydrogen. reaktionsstrømningsbanen princip med metaller med forskellig aktivitet vist på billedet nedenfor. Her, oxidationsmidlet er et svovlatom i sulfatanionens. Den reduceres til hydrogensulfid, 4-valens oxid eller molekylær svovl.

Reaktioner med fortyndet salpetersyre

Fortyndet salpetersyre reagerer med metal, anbragt til venstre og højre for hydrogen. Under reaktionen med de aktive metaller til frembringelse af ammoniak, som straks opløses og reagerer med nitratanionen til dannelse andet salt. Med metaller gennemsnitlige aktivitet af syre reagerer med frigivelsen af molekylært nitrogen. Med mindre aktive reaktion forløber med frigivelsen af 2-valens oxid af nitrogen. I de fleste former for svovl recovery flere produkter i en enkelt reaktion. Eksempler på de foreslåede i grafikprogram nedenfor reaktioner.

Reaktion med koncentreret salpetersyre

I dette tilfælde nitrogenet fungerer som oxidationsmiddel. Alle reaktioner blev kørt ud saltdannelse og frigivelse af nitrogenoxid. Scheme redoxreaktioner foreslået for grafikprogram. I dette tilfælde særlig opmærksomhed fortjener omsætningen af kongevand med mindre aktive elementer. Et sådant samspil med metaller kislot uspecifikt.

Reaktivitet af metaller

Metaller reagerer med syrer let nok, selvom der er flere inerte materialer. This ædle metaller og elementer, med en høj standard elektrokemiske potentiale. Der er en række af metaller, der er konstrueret på grundlag af dette indeks. Han kaldes elektronegativitet. Hvis metal efterlades deri hydrogen, kan det reagere med fortyndet syre.

Der er kun én undtagelse: jern og aluminium på grund af dannelsen på overfladen af en 3-valence oxider kan ikke reagere med syren uden opvarmning. Hvis blandingen opvarmes, så indledningsvis reaktion en metaloxidfilm, og han opløses i syre. Metaller, som ligger til højre for hydrogen i den elektrokemiske serie aktivitet ikke kan reagere med en uorganisk syre, herunder med fortyndet svovlsyre. To undtagelser fra reglen: disse metaller opløses i koncentreret og fortyndet salpetersyre og kongevand. Sidstnævnte kan kun opløses rhodium, ruthenium, iridium og osmium.