Den første og anden lov om termodynamik

Før vi ser på første og anden lov om termodynamik, er det nødvendigt at definere, hvad der menes med udtrykket "termodynamik". I dette tilfælde ordet taler for sig selv: det er nemt at bestemme de to andre - "termisk" og "dynamisk". Når græsk vender "varme temperatur" og "styrke, bevægelse, forandring." Med andre ord, termodynamik repræsenterer en af de grene af fysikken, læring funktioner i varme konvertering til andre former for energi og omvendt. I dette tilfælde den termiske bevægelse af objekter mikrokosmos (atomer, molekyler, partikler) ikke er inkluderet i nævnte sektion og undersøges i andre fagområder. Termodynamik beskæftiger sig også med hele makro systemer, som er karakteriseret ved mængden, trykket og så videre.

Denne videnskab er baseret på nogle grundlæggende funktioner (nul, første, termodynamikkens anden lov), der blev vedtaget i postulater. De blev bestemt eksperimentelt og bekræftet ved teoretiske beregninger. Forholdet mellem dem er kun indirekte, siden begyndelsen af den direkte effekt på den ene fra den anden ikke er mulig.

Der er fire starten - med et nul på den tredje. Lad os påpege betydningen af hver af dem. Nul lov om termodynamik fastslår, at ethvert system har tendens til at den termodynamiske ligevægt, så i sidste ende er der en balance med forsvinden optræden udadtil. Det kan være et isoleret system ubestemt tid.

En af de vigtigste - er den første lov om termodynamik. Det blev først formuleret i det 19. århundrede. Faktisk er det loven om energiens bevarelse i forhold til hvad der sker i makrosystemer termodynamiske processer. Af den måde, er det ofte med hjælp af denne postulat nægtet muligheden for eksistensen af en evighedsmaskine, fordi at gøre det nødvendige arbejde til eksternt kommunikere yderligere energisystem. Ifølge ham, i et lukket isoleret system energiindholdet altid forbliver den samme.

Den anden lov om termodynamik er velkendt for alle, siden barndommen. Ifølge ham, kan varmeenergien naturligt blive transmitteret i én retning - fra en varmere legeme til en mindre opvarmet. For eksempel, hvorfor i vinteren på gaden det synes at være kold, da den omgivende temperatur er lavere end den for det menneskelige legeme, hvilket forårsager varme. Den anden lov om termodynamik er en af de mest berømte. En af dens konsekvenser tyder på, at hele det indre energi af systemet ikke helt kan konverteres til nyttigt arbejde. Hvad er interessant, den anden lov om termodynamik er matematisk bevises. Ved at sætte et antal eksperimenter, var dette mønster afledt, senere vedtaget som et aksiom.

Hvilket er et af de aspekter, der kendetegner den termodynamikkens anden lov? Entropi! Dette udtryk på græsk betyder "transformation." Entropi er karakteristisk for enhver termodynamisk system, og er en funktion af staten. Generelt kan det antages, at entropien indikerer en forpligtelse til ethvert system disorder. R. Clausius, der foreslog betegnelse for termodynamisk proces som en forklaring gav eksemplet med det frysende vand: repræsenterer vandet i flydende tilstand ved grænsen af nul grader Celsius. Det er værd at rapportere en del af den ydre energi, tilstrækkelig til ubalance, væsken bliver til en fast tilstand (is). Når denne ændring på grund af den interne struktur af energien frigives. I dette tilfælde er det en reversibel proces. Følgelig den entropiændring er et forhold mellem den totale mængde af termisk energi til den absolutte temperatur værdi. Én konsekvens viser, at i lukkede systemer uden ydre påvirkning entropi stiger.