Ammoniumnitrat

Kemisk ammoniumnitrat, NH4NO3 formel, som i lang tid kendt til kemikere, men i 1659 det åbnede IR Glauber. I litteraturen, det spreder et andet navn for denne forbindelse - ammoniumnitrat. Eksternt ammoniumnitrat er hvide krystaller med høj hygroskopicitet. Kogepunktet af forbindelsen er 235 ° C og 169,6 ° C med ammoniumnitrat begynder at smelte. Der er flere krystalmodifikationer, som er ganske signifikant virkning på den kemiske og fysiske egenskaber og dens anvendelsesområde.

For eksempel, disse forskelle er, at forskellige modifikationer har forskellige krystalform af gitteret. I alt er der fem sådanne modifikationer. For første modifikation er kendetegnet ved en kubisk form af krystalgitteret, for 2. og 5. - tetragonicheskaya til 3. og 4. - orthorhombisk. Således som følge af overgang fra en forbindelse til en anden modifikation detekteres gradvis, men støt stigning i enhedscelle volumen. Denne egenskab gør forskellen i de kemiske egenskaber. For eksempel modifikation IV materiale har således en densitet 1,725 g / cm3, smeltetemperatur er allerede 139,4S °.

Opløseligheden af ammoniumnitrat som følger: et hundrede gram vand ved 0 ° C 119 g af stoffet opløses ved en temperatur på 25 ° C 212 g allerede opløst, og ved 50 ° C - 346 g ammoniumnitrat. Yderligere kan ammoniumnitrat opløses i pyridin, methanol og ethanol. En meget vigtig egenskab af forbindelsen virker, at med en anslagshastighed handling, eller når omgivelsestemperaturen på over 270 ° C, ammoniumnitrat nedbrydes, forårsager eksplosiv effekt.

Med indikatorer kan definere et surt miljø, som indeholder ammoniumnitrat hydrolyse med sin deltagelse er en reaktionsligning der kan skrives som: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 . Ammoniumnitrat reagerer med alkaliske opløsninger. Som et resultat af sådanne reaktioner til at producere ammoniak og reaktionsprocessen selv virker som en kvalitativ reaktion ammoniumnitrat.

Generelt er en substans opnået ved udførelse neutralisering af 60% HNO3. Som neutraliseringsmidlet anvendt NH3 i gasformig tilstand. I fremgangsmåden varme frigives, som er rettet mod fordampning af opløsning af ammoniumnitrat og det resulterende materiale i form af granuler.

Den mest almindelige brug af ammoniumnitrat var i landbruget, som en værdifuld nitrogen gødning. Aktiv forbindelse anvendes i produktionen af sprængstoffer, samt et reagens - som opløsningsmiddel zirconium i brændselselementerne, under regenereringen drift af nukleart affald. Fysisk-kemiske egenskaber forårsage en permanent stigning i efterspørgslen i stoffet, så produktionen er støt stigende og i dag når op på 20 millioner tons om året, med genberegning af sagen på kvælstof aktie.

Ammoniumnitrat kan fås i laboratoriet i overensstemmelse med de strengeste sikkerhedsforanstaltninger og sikkerhedsbestemmelser. Til dette formål, i et isbad blanding producere stærkt fortyndet salpetersyre og ammoniumhydroxid (vandig ammoniak). At gennemføre en sådan reaktion er bedst på afstand, for eksempel med anvendelse af manipulatorer, og bliver ved en tilstrækkelig sikker afstand fra placeringen af den blandede opløsning. Udførelse af reaktionen består i en konstant syre blandes i en ammoniakopløsning ved en periodisk inspektion af indikatoren (lakmus) opnå en neutral reaktion tilstand. På samme måde og tilvejebringer styring af reaktionen. Overskrides surt miljø - sættes til en opløsning af en alkalisk komponent, og vice versa.