Alkali - denne base eller ej? Hvad er dens egenskaber?

Hvad syre eller salt deraf, mest kendte. Det er svært at finde nogen, der ikke er i besiddelse af en flaske eddike eller anvendes i livet mad, uden hvilken stort set alle fødevarer synes frisk og smagløst. Men hvad lud? Dette er det samme som base, eller ej? Hvad gør det anderledes fra syre? Sådanne spørgsmål kan stub nogen, og derfor tillade os at genopfriske den viden, der engang var i skolen.

Alkali - hvad er det?

Til at begynde med, metalforbindelsen med vand i et kemisk kaldet hydroxider. Substansen af denne type, ammonium-, alkali- eller jordalkalimetal, er kendt som et alkali. Til gengæld basen - er elektrolytten, som, inkluderet foruden hydroxidioner (OH ^-), ingen andre anioner. Således kan vi sige, at alkali - er enhver opløselig base. At danne et sådant et metalhydroxid kan undergrupper la og IIa (dem, der kommer efter calcium). Eksempler på sådanne forbindelser kan være natrium lud (NaOH formel), natrium bariat (Ba (OH) _2), kaliumhydroxid (KOH), cæsiumhydroxid (CsOH) osv De repræsenterer en fast hvid substans, som er karakteriseret ved høj hygroskopicitet.

ejendomme alkalier

Opløsning i vand af sådanne forbindelser er ledsaget af betydelig varmeudvikling. I gruppe Ia alkali stærkeste - en cæsiumhydroxid og et gruppe IIa - radium hydroxid. Et eksempel på denne type af svage forbindelser kan tjene ammoniak og læsket kalk. Ætsende alkali er opløselige i ethanol og methanol. I fast tilstand alle disse stoffer absorberer vand fra luften og kuldioxid og langsomt omdannet til carbonater. Den vigtigste egenskab ved alkali er, at som et resultat af dets reaktion med syren salt dannet - denne funktion er meget ofte anvendes i industrien. Gennem disse forbindelser kan passere elektrisk strøm, og de er derfor ofte brugt som elektrolytter. Fremstillet ved anvendelse af elektrolyse af alkaliske chlorider eller ved omsætning af oxider af alkalimetaller med vand. Industrien anvender almindeligvis den første fremgangsmåde og den anden anvendes hovedsagelig til fremstilling af læsket kalk. I et alkalisk miljø, det opløser fedt, og denne egenskab er meget udbredt i fremstilling af sæbe. En række baser kan ødelægge plante- og animalsk væv, irritere huden og ødelægge tøjet. Alkalier kan reagere med visse metaller (fx aluminium), og er i stand til at beskytte stålet mod korrosion. De er resistente over for varme - natriumhydroxid kan smeltes og bringes i kog, men det vil ikke nedbrydes. Disse er meget forskellige fra alkalimetaller uopløselige baser, hvoraf nogle (for eksempel sølv hydroxid) nedbrydes selv ved stuetemperatur. Samt syrer, disse stoffer kræver stor omhu og høje krav til overholdelse af sikkerhedsanbefalinger. Beskyttelse af øjne, når du arbejder med lud normalt bærer briller. Holde dem er kun tilladt i særlige beholdere - drikke fartøj, der ikke passer.