Oxalsyre

Reserve carboxylsyre disyre med grov formel C2H2O4 kaldes af systematisk nomenklatur oxalsyre. Denne forbindelse er også kendt af andre mere almindelige navn - oxalsyre. Det blev først fremstillet af den tyske kemiker F. Wohler af cyanogen (oxalsyre dinitril) i 1824. Farveløse krystaller af syren opløst i vand til dannelse af farveløse opløsninger. molvægt er 90.04 g / mol. I udseende ligner monokline farveløse krystaller. Ved 20 ° C i 100 g vand opløses 8 g oxalsyre. Opløseligt i acetone, ethanol og ethylether. Densitet 1,36 g / cm. Smelter ved 189,5 ° C, sublimerer ved 125 ° C, sønderdeles ved 100-130 ° C

Alle kemiske egenskaber karakteristiske for carboxylsyrerne, oxalsyre besidder. Formel det: HOOC-COOH. På trods af at refererer til carboxylsyrer betragtes som en stærk organisk syre (3000 gange stærkere end eddikesyre): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) og yderligere: C2O4H- → C2O42 - + H + (pKa = 4,27). Estere og salte af denne syre kaldes oxalat. C2O42- oxalation er et reduktionsmiddel. I omsætningen af oxalsyre med en opløsning af kaliumpermanganat (KMnO4) og sidstnævnte udvindes opløsningen bliver farveløs. Det er kendetegnet ved reversibel reaktion og langsomt strømmende omsætning med alkoholer (forestring) som et resultat af hvilket estere dannes: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

I industrien, oxalsyre, opnås ved oxidation af de kemiske forbindelser. For eksempel i nærvær af en vanadiumkatalysator (V2O5) blanding af salpetersyre (HNO3) og svovlsyre (H2SO4) syrer oxidere alkoholer, glycoler og kulhydrater. Også egnet fremgangsmåde til ethylen og acetylen oxidation med salpetersyre (HNO3) i nærvær af palladium- salte af Pd (NO3) 2 eller PdCl2. Oxalsyre er fremstillet af propylen, en væske, som oxideres af nitrogendioxid (NO2). Det har en god udsigt fremgangsmåde til fremstilling af omsætning af syren med natriumhydroxid (NaOH) med carbonmonoxid (CO) gennem den mellemliggende fase af dannelsen af natriumformiat: NaOH + CO → HCOONa. Hvorefter det dannede natriumoxalat og hydrogen frigives: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Af natriumoxalat i et surt miljø opnåede oxalsyre: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Vigtigste anvendelser af oxalsyre - en rengøring eller hvidtekalk. Oxalsyre effektivt kan fjerne rust, så mange omfatter rengøringsorganerne en kemisk forbindelse. Omkring en fjerdedel af oxalsyre producerede anvendes som bejdsemiddel til farvning læder- og tekstilindustrien. Det kan også anvendes som et reagens (GOST 22.180-76) i analytisk kemi. Etandioevaya-dihydrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 med en massefraktion af den basiske substans ≥ 99,3% anvendes i produktionsprocesserne for organisk syntese til rensning af rust og skala metal til blegning af en sektionering mikroskopi. Biavlere bruger af oxalsyre opløsning med en massefraktion af 3,2% i sukkersirup til bekæmpelse af en parasitisk mide. Ved afslutningen marmor strukturer overfladebehandlet at tætne og give dem reflekser.

Oxalsyre og oxalater til stede i mange planter, herunder sort te, der findes i dyr. Den skade for mennesker er associeret med nyresvigt, som opstår på grund af interaktionen af oxalsyre med calcium, hvilket resulterer i udfældning af faste calciumoxalat (SaS2O4) - hovedkomponenten i nyresten. Syre provokerer ledsmerter følge af udfældning af sådanne forbindelser i dem. Oxalsyre kan dannes i kroppen ved metabolisme af ethylen kommer fra omgivelserne (fx anti-icing middel til behandling af landingsbanerne i lufthavne og flyvemaskiner, såvel som andre menneskeskabte kilder). Potentielle problemer med oxalat i det menneskelige legeme kan opdeles i to. Første - vigtig makrocelle calcium binder oxalsyre og dens mangel dannes i cellerne i væv og organer. Den anden - dannelsen af nyresten. Den største mængde af oxalsyre indeholdt i spinat blade og stilke af rabarber, skovsyre, roer, persille, forårsløg.