FormationUngdomsuddannelse og skoler

Molal koncentration. Hvad betyder det molære og molal koncentration?

Molær og molal koncentration, trods de lignende navne, værdierne er forskellige. Den væsentligste forskel er, at ved fastsættelsen beregningen molal koncentration foretages ikke på mængden af opløsning som påvisning molariteten, mens vægten af opløsningsmidlet.

Generel information om de løsninger og opløselighed

Sand opløsning kaldet homogent system, som i deres sammensætning indeholder en række komponenter, uafhængigt af hinanden. En af dem er opløsningsmidlet og resten er stoffer opløst deri. Opløsningsmidlet anses for at være stof i opløsningen, der mest.

Opløselighed - et stof med andre stoffer til dannelse af et homogent system - løsninger, hvor det er i form af individuelle atomer, ioner, molekyler eller partikler. En koncentration - et mål for opløselighed.

Følgelig opløseligheden af stofferne er evnen til at blive jævnt fordelt i form af elementarpartikler hele volumenet af opløsningsmidlet.

Sande løsninger klassificeres som følger:

  • ved type opløsningsmiddel - ikke-vandig og vand;
  • efter type af opløst stof - gasser løsninger, syrer, baser, salte osv.;
  • for interaktion med en elektrisk strøm - elektrolytter (stoffer, der har elektrisk ledningsevne) og ikke-elektrolytter (stoffer ikke er i stand til elektrisk ledningsevne);
  • koncentration - fortyndet og koncentreret.

Koncentrationen og midler til dets ekspression

Koncentration opkald indhold (vægt) af et stof opløst i et bestemt beløb (vægt eller rumfang) af opløsningsmiddel eller i et defineret volumen af den totale opløsning. Det sker følgende typer:

1. Koncentrationen af interesse (udtrykt i%) - det fortæller hvor mange gram opløst stof indeholdt i 100 g opløsning.

2. molær koncentration - er antallet af grammol pr 1 liter opløsning. Det angiver, hvor mange gram-molekyler indeholdt i 1 liter opløsning af stoffet.

3. Den normale koncentration - er antallet af gram-ækvivalenter pr 1 liter opløsning. Det angiver, hvor mange indeholdt gramækvivalenter af en solut i 1 l opløsning.

4. molal koncentration viser, hvor mange mol opløst stof i mængden pr 1 kg opløsningsmiddel.

5. Titer bestemmer indholdet (i gram) af opløst stof opløst i 1 milliliter opløsning.

Molar og molal koncentrationer er forskellige fra hinanden. Overvej deres individuelle karakteristika.

Den molære koncentration

Formlen til bestemmelse det:

Cv = (v / V), hvor

v - antal stoffer opløst mol;

V - samlede volumen af opløsning liter eller m3.

For eksempel "0,1 M opløsning af H 2 SO 4" indikerer, at i 1 liter af en sådan løsning er til stede 0,1 mol (9,8 g) svovlsyre .

molal koncentration

Du bør altid tage hensyn til, at de molale og molære koncentrationer har helt forskellige betydninger.

Hvad er det molale koncentration af løsningen? Formlen til bestemmelse det er:

Cm = (v / m), hvor

v - antal stoffer opløst mol;

m - masse af opløsningsmidlet kg.

For eksempel at optage 0,2 M NaOH-opløsning betyder, at i 1 kg vand (i dette tilfælde er det opløsningsmiddel) opløsning 0,2 mol NaOH.

Yderligere formler, der er nødvendige til beregninger

Mange hjælpeinformation kan være påkrævet for at molal koncentration blev beregnet. Formel, som kan være nyttige til at løse de største problemer er som følger.

Brugte mængde stof ν realisere et vist antal atomer, elektroner, molekyler, ioner eller andre partikler it.

v = m / M = N / N A = V / V m, hvor:

  • m - masse af forbindelsen, g eller kg;
  • M - molmasse, g (eller kg) / mol;
  • N - antal strukturelle enheder;
  • N A - antallet af strukturelle enheder pr 1 mol af et stof, Avogadros konstant: 6,02. 23 oktober mol - 1;
  • V - et samlet volumen på l eller m 3;
  • Vm - molære volumen, liter / mol eller m3 / mol.

Sidste beregnes på følgende måde:

Vm = RT / P, hvor

  • R - konstant 8,314 J / (mol K.);
  • T - gastemperaturen, K;
  • P - gastryk Pa.

Eksempler på mål for molaritet og molalitet. opgave №1

At bestemme den molære koncentration af kaliumhydroxidopløsning i et volumen på 500 ml. Vægten KOH-opløsning er lig med 20 gram.

definition

Molarmasse af kaliumhydroxid er:

KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Vi forventer meget kaliumhydroxid er indeholdt i opløsningen:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Vi tager hensyn til, at mængden af den opløsning, som skal udtrykkes i liter:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.

Bestemme den molære koncentration af kaliumhydroxid:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.

opgave №2

Hvad svovloxider (IV) under normale betingelser (dvs. når P = 101325 Pa, og T = 273 K) bør tage for at forberede en svovlsyrling opløsning med en koncentration på 2,5 mol / liter volumen på 5 liter?

definition

Vi definerer som svovlsyrling indeholdt i opløsningen:

ν (H 2 SO 3) = Cv (H 2 SO 3) ∙ V (opløsning) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Ligning modtagelse af svovlsyrling har følgende form:

SO2 + H2O = H 2 SO 3

Ifølge denne:

v (SO 2) = ν (H 2 SO 3);

ν (SO2) = 12,5 mol.

I betragtning af at under normale 1 mol gas har et volumen på 22,4 liter, mængden fremad af oxidet af svovl:

V (SO 2) = ν (SO 2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

opgave №3

At bestemme den molære koncentration af NaOH i opløsningen når dens vægt fraktion, svarende til 25,5%, og en densitet på 1,25 g / ml.

definition

Accepteret som prøveopløsningen i et volumen på 1 liter og bestemme dens masse:

m (opløsning) = V (opløsning) ∙ P (opløsning) = 1000 ∙ 1,25 = 1.250 gram.

Vi forventer meget af prøven ved vægt alkali:

m (NaOH) = (w ∙ m (opløsning)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

Molarmasse natriumhydroxid lig med:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Vi forventer som natriumhydroxid er indeholdt i prøven:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Bestemme den molære koncentration af alkali:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.

opgave №4

I vand (100 g) blev opløst 10 gram salt NaCl. Indstil koncentration af opløsning (molalitet).

definition

Molmassen af NaCl er lig med:

M NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Antallet NaCl, indeholdt i opløsningen:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

I dette tilfælde er opløsningsmidlet vand:

100 g vand = 100/1000 = 0,1 kg H2O i opløsningen.

Molal koncentration af opløsningen vil være lig med:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (vand) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

opgave №5

Bestemme den molale koncentration af en 15% NaOH alkaliopløsning.

definition

15% alkaliopløsning betyder, at hver 100 g opløsning indeholder 15 g NaOH og 85 g vand. Eller at der i hver 100 kg opløsning har 15 kg NaOH og 85 kg vand. For at fremstille det, er det nødvendigt i 85 gram (kg) H2O opløst 15 gram (kg) alkali.

Molmasse er natriumhydroxid:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Nu finder vi den mængde natriumhydroxid i opløsning:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Vægt opløsningsmiddel (vand) i kg:

85 g H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O i opløsningen.

Derefter bestemmes molal koncentration:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

I overensstemmelse med disse typiske problem kan løses, og de fleste af de andre til at bestemme molaliteten og molariteten.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 atomiyme.com. Theme powered by WordPress.