Elektrodepotentialet - er det elektrostatiske potentiale forskel mellem elektrolytten og elektroden. Forekomst af sådan kapacitet på grund eksploderet afgifter, der modsat fortegn ved grænsefladen faseseparation til dannelse af et elektrisk dobbeltlag. Den rumlige adskillelse af afgifter ved grænsefladen mellem metallet elektroden og elektrolytten opløsning på grund af sådanne fænomener som overførslen af metalioner i opløsning i færd med at etablere en elektrokemisk ligevægt og adsorption af ioner fra elektrolytten på elektrodeoverfladen; forskydning gas uden den positivt ladede ion krystalgitter; ikke-Coulomb adsorption af ioner eller molekyler af væsken ved elektroden. Takket være sidstnævnte to fænomener elektrodepotentiale er aldrig nul, selv om, når ladningen af metaloverfladen er lig med nul. Den absolutte værdi af potentialet i en enkelt elektrode er ikke defineret for denne fremgangsmåde anvendes sammenligningen af referencen og knivelektroderne. Elektrodepotentialet er lig med størrelsen af den elektromotoriske kraft (EMF) , opnået i det elektrokemiske kredsløb. For vandbaserede opløsninger er det almindeligt at bruge brint elektroder. Typiske elementer af denne type anvendes som referencer i mange forskellige elektrokemiske målinger, og også i galvanisering enheder. Hydrogenelektrode - en ledning eller en plade fremstillet af metal, som absorberer hydrogengas (bruger ofte platin eller palladium). Sådan plade-leder er mættet med hydrogen ved atmosfærisk tryk og derefter neddyppet i en vandig opløsning rig på hydrogenioner. Potentialet af en sådan plade er proportional med koncentrationen af ioner i opløsning. Elementet er en benchmark, det måles i forhold til elektroden potentialet af en kemisk reaktion.
Under samling af elektrokemiske celler baseret på hydrogen og enheder defineret på en overflade af et platingruppemetal strømmer reaktion (reversibel), hvilket betyder eller retableringen eller oxidation. Type af processen afhænger af kapaciteten af elementet løbende reaktion. hydrogenelektrode potentiale bestemmes til at være nul, når hydrogentrykket er ca. en atmosfære, proton koncentrationen af opløsningen - en mol per liter, og temperaturen - 298 K. Hvis det analyserede element i referencebetingelserne, dvs. når ion aktivitet påvirker kapaciteten af enheden, og gastryk - 0,101 MPa, er denne værdi kaldes en standard potentiale. Ved at måle EMF af den elektrokemiske elektrode i standardbetingelser, beregne standardafvigelsen elektrodepotentiale af en kemisk reaktion. Typisk er denne værdi måles under betingelser, hvor alle de termodynamiske potentiale-reaktion aktivitet lig med én, og gastrykket er 0,01 * 105Pa. Potentialet af den kontrollerede element anses for positiv, hvis en "strømkilde" mode i det ydre kredsløb elektronerne bevæger sig fra venstre til højre og i elektrolytten - de positivt ladede partikler.