Atomic krystalgitter

Noget stof i naturen, som det er kendt, er sammensat af mindre partikler. De til gengæld, er forbundet til dannelse af en specifik struktur, som bestemmer egenskaberne af det pågældende stof.

Det atomare krystalgitter karakteristisk for faste stoffer og forekommer ved lave temperaturer og høje tryk. Faktisk er det takket være denne struktur, diamant, metaller og andre materialer bliver den karakteristiske styrke.

Strukturen af sådanne stoffer på det molekylære niveau, ligner et krystalgitter, hver atom er bundet med sin nabo mest faste forbindelse i naturen - en kovalent binding. Alle de mindste elementer, der danner strukturen er anbragt på en ordnet og regelmæssige mellemrum. Repræsenterer et gitter, hvori hjørnerne af atomerne er placeret, omgivet altid det samme antal satellitter, atomare krystalgitter praktisk talt ikke ændre sin struktur. Det er velkendt, at ændringen af det rene metal eller legering struktur kun kan varme det. Når temperaturen er højere, jo stærkere bindinger i gitteret.

Med andre ord, den atomare krystalgitteret er nøglen til styrke og hårdhed af materialer. I dette tilfælde skal imidlertid tage hensyn til, at arrangementet af atomer i forskellige materialer også kan være forskellige, hvilket igen påvirker graden af styrke. F.eks diamant og grafit, med en sammensætning på samme carbonatom, til den højeste grad adskiller sig fra hinanden med hensyn til styrke: diamant - det hårdeste stof i verden, grafit kan exfoliate og bryde. Det faktum, at i krystalgitteret af grafit atomer lagvis. Hvert lag ligner en bi celle, hvori carbonatomer er opstillet en ret svag. En sådan struktur bevirker lagdelt smuldrende blyant fører: i tilfælde af brud af grafitten er simpelthen skrælles. En anden ting - diamanten krystalgitteret som består af exciterede carbonatomer, dvs. dem, der er i stand til at danne 4 stærk binding. Ødelæg at fælles umuligt.

Metalgitter desuden besidde visse karakteristika:

1. Lattice Periode - værdien begrænsning af afstanden mellem centrene af to tilgrænsende atomer målt ved gitteret ribben. Fælles notation deraf er forskellig fra i matematik: a, b, c - længde, bredde, højde af gitteret henholdsvis. Naturligvis størrelsen af tallene er så små, at afstanden måles i de mindste enheder - en tiendedel af en nanometer eller Ångstrøm enheder.

2. - koordinering nummer. Indikator, der bestemmer pakningstætheden af atomerne i samme array. Følgelig dens tæthed er større, jo højere tal K. Faktisk er dette tal repræsenterer også antallet af atomer, der er så tæt som muligt og med ens afstand fra den undersøgte atom.

3. Basis gitter. Værdi karakteriserer gitter tæthed. Det repræsenterer det samlede antal atomer, der hører til en bestemt celle under undersøgelse.

4. kompakthed faktor måles ved at tælle det totale gitter volumen divideret med volumen, de indtager alle atomerne deri. Ligesom de to foregående, denne værdi afspejler tætheden af den undersøgte rist.

Vi har overvejet kun få stoffer, som er karakteristisk for den atomare krystalgitter. I mellemtiden har en stor del af dem. Trods den store forskellighed, krystallinsk atomare gitter omfatter enheder er altid forbundet med en kovalent binding (polær eller ikke-polær). Endvidere er sådanne stoffer praktisk talt uopløseligt i vand og har lav termisk ledningsevne.

I naturen er der tre typer af krystalgitre: den kubiske krop-centreret, fladecentreret kubisk, hexagonal tætpakkede.