FormationVidenskab

Remembering fysik - hvad er den specifikke varme vand?

Ode er en af de mest fantastiske stoffer. På trods af den udbredte og universel anvendelse, er det - en reel mysterium af naturen. Som en af forbindelserne med oxygen, vand, synes det at være ganske lave karakteristika såsom kogepunkt og frysepunkt, fordampningsvarme og m. P. Men det sker ikke. Alene kapacitet vand, på trods af alt, er ekstremt høj.

Vand er i stand til at absorbere en stor mængde varme, hun blev næsten ikke opvarmet - det er dens fysiske egenskaber. Specifikke varmekapacitet af vand højere end den specifikke varme af sandet omkring fem gange, og ti gange - jern. Derfor er vand en naturlig kølemiddel. Dens egenskab til at lagre store mængder energi gør det muligt at udjævne udsving i temperaturen på jordens overflade og justere de termiske forhold i hele verden, og det sker uanset årstiden.

Denne unikke egenskab af vand tillader dets anvendelse som et kølemiddel i industrien og i hjemmet. Desuden vand er generelt tilgængelige og relativt billige råvarer.

Hvad menes der med varmekapacitet? Som vi ved fra kurset termodynamikkens, varmeoverførsel er altid fra varmt til koldt kroppen. Dette indebærer en overgang fra en mængde varme, og temperaturen af de to organer, er deres karakteristiske tilstand angiver retningen af udvekslingen. Under varmeveksling, for eksempel et metal legeme med en tilsvarende vægt af vand ved de samme indledende temperaturer på metallet ændrer sin temperatur er flere gange mere vand.

Hvis vi accepterer postulatet om den generelle meddelelse om termodynamik - af to organer (isoleret fra andre), når varmeveksling man giver, og den anden modtager en lige mængde varme, bliver det klart, at metallet og vandet er helt anderledes varmekapacitet.

Således varmekapaciteten af vand (eller materiale) - et mål for evnen af stoffet til dannelse af (eller modtage) en vis mængde varme under afkølingen (opvarmning) pr temperatur.

Specifik varme af et stof betragtes som den nødvendige mængde varme til opvarmning af enhed af dette materiale (1 kg) er 1 grad.

Mængden af varme, der genereres eller absorberes af kroppen, er lig med produktet af værdierne af de specifikke varme, masse, og temperaturforskelle. Den måles i kalorier. En kalorie - nemlig den mængde varme, som er tilstrækkelig til at opvarme 1 g vand pr 1 grad. Til sammenligning specifikke varme luft - 0,24 cal / g ∙ ° C, aluminiumoxid - 0,22, jern - 0,11, kviksølv - 0,03.

Varmekapaciteten af vand er ikke en konstant. Med stigende temperatur fra 0 til 40 grader er lidt lavere (1,0074 til 0,9980), hvorimod alle andre stoffer i opvarmningsprocessen, denne karakteristiske stiger. Det kan endvidere falde med stigende tryk (i dybden).

Som det er kendt, vand har tre aggregattilstand - flydende, fast (is) og gasformige (damp). I dette tilfælde den specifikke varme af is er omkring 2 gange lavere end den for vand. Dette - de vigtigste vand i modsætning til andre stoffer, specifikke varmeværdier der ikke varierer i den faste og smeltede tilstand. Hvad er hemmeligheden?

Det faktum, at isen har en krystallinsk struktur, som ødelægges ved opvarmning på en gang. Vandet indeholder små partikler af is, bestående af flere molekyler kaldet associates. Når opvarmet vand del af varmeenergien bliver brugt til destruktion af hydrogenbindingerne i disse formationer. Dette forklarer den usædvanligt høje varmekapacitet vand. Fuldt forbindelse mellem dens molekyler er ødelagt kun under overgangen af vand til damp.

Specifikke varmekapacitet af vanddamp ved en temperatur på 100 ° C er ikke meget forskellig fra den af isen ved 0 ° C. Denne igen bekræfter rigtigheden af denne forklaring. Den varmekapacitet damp som varmen i is, nu forstod meget bedre end vand, som der endnu ikke er aftalt forskere.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 atomiyme.com. Theme powered by WordPress.