Ionbinding

Dannelsen af en kemisk binding involverer en proces med omfordeling af elektrontætheden, oprindeligt tilhørte forskellige atomer. Skyldes, at elektronerne udvendigt er forbundet med kernen mindre holdbare, og de udfører en fundamental rolle i dannelsen af forbindelsen. Antallet af forbindelser, som er dannet af et atom i forbindelsen, kaldet valens. Følgelig deltager i dannelsen af elektroner betales, jf valenselektroner. I form af energi der er atomer forskellig stabilitet. Den mest stabile er den, der ved den ydre niveau er der to eller otte elektroner (den maksimale mængde). Dette niveau vil så blive betragtet som komplet. Sådanne afsluttede niveauer karakteristiske for atomer indeholdt i ædelgasser. I denne forbindelse, under normale omstændigheder, de er i en tilstand af monoatomisk gas, kemisk inert.

For andre atomare elementer er karakteristiske for de ufærdige niveauer. Når en kemisk reaktion eksterne ordre færdiggørelse niveauer. Dette skyldes de rekyl elektroner eller fastgørelse, samt ved dannelse af den fælles damp. Således dannes kovalente og ionbinding. Egenskaber atomer, hvor manifesteret i deres søgen efter at erhverve elektronisk stabilitet eksterne værdier. Det vil være enten en to-elektron eller vosmielektronnoy. Denne lov anses grundlaget for teorien om en kemisk binding.

Dannelse af forbindelsen sker, ledsaget af udvælgelse af en tilstrækkelig stor mængde energi. Med andre ord er dannelse forbindelse udføres exotermt. Dette skyldes det faktum, at der er nye partikler (molekyler), som normalt besidder større stabilitet.

Elektronegativitet er et stort tegn på, at karakteren af de nye kommunikation. Denne egenskab viser sig i evnen til at tiltrække elektroner af atomer af andre atomer.

Den elektrostatiske tiltrækning mellem ionerne - det er ionisk kemisk binding. en sådan interaktion er mulig mellem atomer med forskellig elektronegativitet kraftigt. Ionbinding danner tilsvarende ioniske forbindelser. De består af individuelle molekyler kun i damptilstand. Ionbinding i forbindelserne det krystallinske (fast) state omfatter omsætning ioner (positive og negative) anbragt regelmæssigt. I dette tilfælde er molekylerne er fraværende.

Forbindelserne, som er karakteriseret ved den ioniske binding, dannet elementer af de vigtigste undergrupper 1,2,6,7 grupper. Sådanne forbindelser er relativt få. Disse indbefatter for eksempel bør indbefatte uorganiske salte (NH4Cl), saltlike organiske stoffer (aminer og andre salte).

Upolære kovalente og ioniske binding er de to yderpunkter af fordelingen af elektrontætheden. For første egenskab mellem den samme ensartede fordeling af partikler (atomer) bonding to af elektronskyen. I samme forbindelse, den ioniske elektronskyen hører næsten udelukkende til et af atomerne. Men i de fleste af de reagerende forbindelser er på et mellemliggende niveau. Med andre ord danner de polære kovalent binding.

Den reaktion, der opstår på grund af dannelsen af elektronpar delt, er covalent. Kovalent binding viste sig på grund af interaktionen af atomer med forskellig elektronegativitet, anses det for polar. Elektrontætheden af bindingselektronparret forskydes til atomet, som eletkrootritsatelnost mere. Som eksempler molekyler, såsom H2S, NH3, H2O, og andre. I disse forbindelser, udseendet af kovalente (polær og upolær) kommunikation skyldes de uparrede elektroner binder atomer.