Fysiske tilstand af salt. Salt Kemi

Mere end 10 millioner organisk og mere end 500.000 uorganiske forbindelser er kendt af kemikere i dag. Blandt dem har en kompliceret konstruktion og egenskaber, som kun anvendes i kemiske eller medicinske formål. Og der er dem, der er ikke svært at finde og er meget almindelige i hverdagen. Men ikke mindre vigtigt og betydningsfuldt. Et af disse stoffer angår salt. I hjemmet er det også kaldes de fødevarer og kemiske industri kaldet natriumchlorid eller natriumchlorid. I procesindustrien kaldes det mineral, som den danner i naturen - halite og fast stensalt eller stensalt. Lad os betragte tilstanden af sammenlægning af salt, struktur, egenskaber, produktion, brug og administration historie masseforbrug.

I nogle stater er der salt?

Hvad er den fysiske tilstand af stof , og hvordan det sker? Det afhænger af, hvilken slags stof. Hver elev ældre end 7 klasse kan kalde staten om sammenlægning af salt, fordi det er et stof, der er i hvert hus. I dag, uden svært for det moderne menneske at forestille sig sit liv. Desuden aggregattilstand salt tydeligt med det blotte øje - fint eller groft dispergere danner regelmæssige kubiske krystaller. Dog opløse saltet i vand, får vi det i en anden tilstand af aggregering - væske. Det samme, vi får, hvis vi bare smelte krystallerne ved høje temperaturer. Den eneste betingelse, som ikke er typisk for salt - det er gasformigt. Men under visse betingelser kan du få det så godt.

Betingelser for at ændre status for sammenlægning

1. Til opnåelse af saltet i den flydende tilstand ved at smelte faste krystaller af naturlig oprindelse, er det nødvendigt at anvende en temperatur på 800 ° ^C.
2. At omdanne saltet i en gasformig tilstand smeltede krystaller skal bringes i kog (ca. 1400 ^C) og kog indtil fuldstændig overgang af de strukturelle komponenter i ioner (Na ⁺ og CL ^-).
3. Solid aggregattilstand salt - er dens naturlige udseende i naturlige forhold.

Hvorfor er sådan et temperaturområde ved håndtering krystallerne? Dette forklares ved den krystalgitterstrukturen.

krystalgitter

Den repræsenterer de korrekte fladecentreret kubiske gennemsigtige krystaller. Hvert hjørne af terningen (gitterpunkter) skiftevis positivt ladede Na ⁺ ioner og negativt ladede ioner CL ^-. Due kraftigt afvigende elektronaffiniteter af atomer mellem dem, så der er en stærk elektrostatisk tiltrækning, at for at ødelægge dets strenge betingelser skal anvendes (høj temperatur, mekanisk påvirkning). Denne type gitter er kendt ionisk, og det er karakteristisk for alle alkalimetaller, alkaliske jordarters metaller og overgangsmetaller.

Det er derfor almindeligt salt temperatur (både til smeltning og til kogning) er så høj. Det er dog muligt ikke blot at opnå krystaller af kubisk form, men pyramideformet (otte-, twelve- og tyvefladet). For at gøre dette, skal du blot justere saltopløsningen fordampningstemperatur på en bestemt måde. Under alle omstændigheder er det indre hulrum fyldt med flydende krystaller, hvis det er en opløsning af salt i vand.

Den kemiske formel af natriumchlorid er enkel og elementær sammensætning udtrykt NaCl.

De fysiske egenskaber af halite

Fysiske egenskaber af natriumchlorid kan beskrives ved flere punkter:

• Solid krystaller af hvid, pink, blå, lilla, rød. Farve afhænger af tilstedeværelsen af urenheder i ekstraktionen. Pure krystal hvid substans.
• Opløseligt i vand i et forhold på ca. 100/30 (i 100 g vand 30 g salt). God opløselighed på grund af tilstedeværelsen af vand dipoler er forbundet rundt selv natrium- og chloridioner, der forårsager ødelæggelse af den elektrostatiske tiltrækning mellem dem og dermed ødelæggelse af krystalgitteret.
• Smelter og koger ved høje temperaturer (800-1400 ° ^C).
• Den har en svag behagelig duft.
• Salt smag.

De kemiske egenskaber af natriumchlorid

Som enhver gennemsnitlig opløseligt salt, natriumchlorid er i stand til at indgå interaktion med:

• Andre salte ved udskiftningsreaktioner (forudsætning: en reaktion gasseparationsegenskaber, udfældning eller dannelse malodissotsiiruemogo stof): NaCl + _AgNO3 = _NaNO3 + AgCI (hvid Curdy bundfald). Denne kvalitative reaktion på ion CL ^-.
• Med metaller, henstillet i EHRNM natrium: K + NaCl = KCL + Na.
• Dissocierer i vandig opløsning for at frigøre hydrerede ioner dipoler vand: NaCl _{(vandig p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Resultatet er en saltopløsning, der er en stærk elektrolyt.
• Den er ikke udsat for hydrolyse, som det er salt dannet med en stærk syre og stærk base.
• I elektrolysecellen (den elektriske strøm) dekomponerer til dannelse af frie produkter og natriumhydroxid (kaustisk soda): NaCl = Na + _Cl2 + NaOH.

Hvor i naturen indeholder natriumchlorid?

I øjeblikket er almindeligt salt - et stof der almindeligvis findes i naturen. Selv om det altid har været, men i oldtiden og middelalderen blev det anset for et meget dyrt produkt. Alt dette fra det faktum, at de vidste ingen måde salt udtræk fra naturlige kilder. Og disse kilder i verdens reserver er så mange - halite betragtet næsten ubegrænset naturlig ressource. Hvor er saltet findes i naturen?

1. Havene af saltvand.
2. Saltsøer.
3. Salt fjedre.
4. Grundvand.
5. Vand flodmundinger.

ekstraktion af halite

Udtræk og behandling af salt har deres egen teknologi som et mineret stof ofte uegnede til konsum på grund af det høje indhold af urenheder. Minerede stensalt på forskellige måder, for eksempel:

• ved underjordisk minedrift;
• af lagene i bunden af salt damme;
• ved fordampning eller fryse ud den salte hav eller ocean vand;
• fordampning af grundvandet.

Begge metoder gør det muligt at opnå krystaller af halite. Men til menneskeføde, har de kun én type behandling - slibning. Efter alt, næppe nogen er at bruge huset til madlavning store krystal salt. Oftest er det blevet i renset for urenheder, knust næsten til pulverform. Der er også udsigt over salt tilsat jod, fluor og så videre, ikke kun for mad, men også tekniske formål.

ansøgning salt

Applikationer og brug af natriumchlorid er omfattende. Den vigtigste af disse sammen med eksemplerne og resultaterne er vist i tabel.

Historien om hverdagen

Sol optrådt på bordene i hvert hus er ikke det samme. Når det var sin vægt værd i guld, og i den sandeste betydning. I det XVIII århundrede, nogle Narody Afriki udvekslet en håndfuld salt på en håndfuld af gyldent sand. Senere i Etiopien salt kiler var standard valuta. I det gamle Rom blev de militære legionærer endda månedlige løn givet denne substans, der i sidste ende førte til navngivningen af deres soldater. Børn af fattige afrikanske folk simpelthen slikkede stykker af sten bordsalt som en delikatesse. I Holland blev det brugt til at straffe forbrydere til tortur. Skyldig gav ikke salt, og en mand døde i løbet af kort tid.

For første gang for at vælge og forbruge mad i det her, folk har lært i oldtiden. Så blev det opdaget, at saltet er indeholdt i planterne. Derfor blev de brændte, og aske blev anvendt som et krydderi. Senere i Kina har lært at fordampe salt fra havvand, og processen med sine fremstillingsmetoder begyndte at bevæge sig hurtigere.

I Rusland, udvundet salt fra søerne (de mest berømte saltsøer i Rusland indtil videre - Elton og Baskunchak). Så kommercielt vigtige stoffer er meget sjældne. Udvundet det kun et par købmænd, som så sælges til ublu priser. Råd til at have salt kunne kun de rige og berømte mennesker. Over tid, blev produktionen og produktion justeret. forskellige metoder til udvinding og forarbejdning af stål, der anvendes, og i dag en af de mest almindelige husholdning stoffer - salt. Kemi af denne forbindelse, egenskaber og anvendelse i medicin og andre industrier er blevet kendt fra ca. XVI-XVII århundreder.

At studere i en skole kursus

Studiet af strukturen og tilstanden af aggregering, såvel som de kemiske egenskaber af salt starter i skolen, inden sådanne discipliner som kemi (grad 8). Salt i en skole kursus undersøgt i al deres mangfoldighed i naturen. Eleverne får en forståelse af den kemiske grundlag af empiriske formler, de grundlæggende fysiske og kemiske egenskaber. Af hensyn til klarheden og bekvemmelighed huske formler og fysiske egenskaber af forsatsbladet lærebog normalt placeret salt tabel, som giver en idé om deres opløselighed i vand. Der kan du finde oplysninger om opløselighed syrer, alkalier og baser.

Et vigtigt træk er deres salte smeltelighed hvorpå der er baseret deres produktion som i naturen. Studerende nemt finde vej i at løse problemer på den smeltende opførsel af salt. Bord og grafiske billeder kan ikke kun se smelteligt materiale eller refraktær, men også bestemme den omtrentlige smeltepunkt og kogepunkt. Typisk er disse tabeller også arrangeret i lærebøger ( "Chemistry", Grade 8). Salt bør undersøges i forbindelse med sådanne videnskaber som biologi og fysik. Derfor er det sæt af opgaver for de studerende bygget på integrationen af tværfaglige sammenhænge.