FormationVideregående uddannelse og skoler

Donor-acceptorbinding: Eksempler på stoffer

Donor-acceptorbinding eller koordinering er en slags covalent binding. Vi afslører kendetegnene ved denne type forbindelse, vi vil give eksempler, der demonstrerer dens dannelse.

Kovalent binding

Til at begynde med skelner vi mellem de kendetegnende egenskaber ved den kovalente kemiske binding selv.

Det kan være polært og ikke-polært, afhængigt af placeringen af elektronparet mellem atomerne. Hvis et partielt skift af elektrontætheden forekommer mod et af atomerne, forekommer en kovalent polær kemisk binding. Et lignende fænomen er muligt med dannelsen af en binding mellem nonmetals med forskellig elektronegativitet. Når det stiger, forekommer et signifikant skift af elektronparet mod atomet med en stor EO-eksponent. Når der dannes en binding mellem nonmetals, der har den samme elektronegativitetsværdi, er der ingen forskydning af et par elektroner, sådan en forbindelse kaldes ikke-polær.

Eksempler er oxygen, hydrogen, ozon, fosfor. Den polære forbindelse er saltsyre, vand, ammoniak.

Der er et særligt udtryk, hvormed man kan karakterisere antallet af elektronpar dannet mellem atomer.

I betragtning af at to elektroner skal danne en binding, vil der være tre bindinger mellem nitrogenatomerne, det vil sige multipliciteten svarer til tre. Donor-acceptorbinding er et særligt tilfælde af en kovalent polarbinding, men intermolekylær interaktion af stoffer antages.

Funktioner af mekanismen

Til dannelsen af en almindelig kovalent binding er det tilstrækkeligt at have interaktionen mellem to elektroner (af et fælles par). Den donor-acceptor-kemiske binding er dannet som et resultat af et par elektroner fra den ene side (fra en donor), en ufyldt (fri) kredsløb fra et andet atom (acceptor). I tilfælde af en kovalent polær (ikke-polær) binding og i donoracceptorinteraktionen bliver elektronerne til sidst almindelige.

Ammoniumkation dannelse

Hvordan dannes donor-acceptorbinding? Eksempler på stoffer, der gives i forbindelse med sekundærskolekemi, er begrænset til ammoniumkation. Lad os analysere hans uddannelse mere detaljeret.

Kvælstof, som er en del af ammoniakmolekylet, er i den femte gruppe (hovedundergruppen) i det periodiske bord. På dets eksterne energiniveau er der fem elektroner. Når et ammoniakmolekyle dannes til en kovalent polarbinding, tilbringer nitrogen tre elektroner, så et elektronpar, som ikke deltager i en sådan proces, forbliver ubrugt.

Det er hun, der giver ham ret til at manifestere donorens egenskaber, når ammoniakmolekylerne kommer sammen med vanddipolerne. I vand har hydrogenkationen ikke egne elektroner, så den udviser acceptorens egenskaber.

På et tidspunkt, hvor ammoniakmolekylerne er i en tilstrækkelig tæt afstand fra hydrogenprotoner fra vand, fremstår der en kvælstofsky på to elektroner, der er til stede i hydrogenkationens tiltrækning, det bliver almindeligt for dem. Som følge heraf antages dannelsen af en tetravalent binding mellem nitrogen og hydrogen, en donoracceptormekanisme antages. Dette, som de siger, er et klassisk eksempel på kommunikationsdannelse.

Oxoniumkation dannelse

I skolens læseplan (basisniveau) tages ikke oxoniumkation (hydroxonium) i betragtning, da den protolytiske teori om opløsninger kun studeres på profilniveau. Da donoracceptorbinding også anvendes her, vil eksempler på dens dannelse blive overvejet mere detaljeret.

Som en donor virker der i dette tilfælde et vandmolekyle, og protonen udviser en acceptors egenskaber. Den betragtede donoracceptormekanisme er det, der kaldes basis for kemi af komplekse forbindelser, og derfor fortjener særlig opmærksomhed. Han forklarer essensen af teorien om elektrolytisk nedbrydning af syrer, salte, baser, når de opløses i vand i kationer og anioner.

Når en sådan forbindelse er tvunget, forekommer indtrængning af de bundne elektroner i den ydre skal af de atomer der er bundet af dem. I dette tilfælde observeres en stigning i antallet af elektroner på de ydre skaller af en.

Den anden algoritme for kommunikationsdannelse

Der er en anden mekanisme, hvorved en donor-acceptorbinding dannes. Eksempler på sådanne interaktioner er talrige, især dannelsen af metalfluorider. Anvendelsen af et par elektroner af et af de reaktive atomer er observeret. Som et resultat fuldender et atom dens skal til det maksimale, men ikke alle otte elektroner deltager i forbindelsen, kun en bestemt del af dem. De elektroner, der ikke vil deltage i forbindelsen, kaldes gratis, og med hjælp fra de andre oprettes en donor-acceptorbinding. Eksempler på en sådan variant af donoracceptorbinding vedrører dannelsen af fluorider af alkali- og jordalkalimetaller. For eksempel fremstilles natrium, kalium, calciumfluorid tilsvarende.

Hvad er forskellen mellem en donor-acceptorbinding? Det er muligt at udelukke stabile forbindelser, der opstår på grund af en lignende mekanisme til dannelse af kemiske forbindelser. For eksempel opløsningen af hydrogenfluorid i vand, forbindelsen mellem ammoniak og aluminiumchlorid, hvilket fører til dannelsen af komplekse forbindelser.

konklusion

Under hensyntagen til reglerne for donoracceptorinteraktion bemærker vi, at inerte gasser kan fungere som aktive donorer, da de har det maksimale antal elektroner på den ydre skal. Eksperimentelt blev en sådan erklæring fuldt bekræftet, og oxider af inerte gasser dannet netop af donoracceptorinteraktionen blev afsløret.

Denne form for kovalent binding har en særlig betydning i menneskelivet. Udover aktiv deltagelse i sit liv, takket være donor-acceptorkommunikation, er det muligt at skabe fødevarer, forskellige farmaceutiske præparater. For eksempel vedrører mekanismen for ammoniumkationdannelse ovenfor ovenfor dannelsen af ammoniak, som i vid udstrækning anvendes i moderne medicin.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 atomiyme.com. Theme powered by WordPress.