Reaktionsbetingelser: eksempler og formel

udskiftningsreaktion, substitution er forbindelser dekomponering diskuteret i kursuspensum. Vi analyserer karakteristika af hver type foreliggende eksempler interaktioner.

definitionen

Hvad er reaktionen af forbindelsen, eksempler på hvilke er i uddannelsesinstitutioner anses det første trin i uddannelsen? Til at begynde, kan vi konstatere, at udtrykket "kemisk reaktion" i kemi betragtes som den næstvigtigste.

I vores verden, forbindelsen reaktion finder sted hvert minut, som ligninger er velkendt for os, men vi er af dem ikke engang tænke.

For eksempel fremstillingen af kulsyreholdige drikkevarer, forbrænding af brænde - typiske eksempler på sammensatte reaktioner.

Denne proces indebærer opnåelse produkter med en vis kvalitative og kvantitative sammensætning af udgangsforbindelserne kemikalier.

Tegn på kemiske reaktioner

Enhver fremgangsmåde, herunder den kemiske reaktion af forbindelsen ledsaget af visse tegn:

• udsendelse af lys eller varme;
• ændring i farven af opløsningen;
• udvælgelse af en gasformig substans;
• udseende mærkelig lugt;
• opløsning eller udfældning.

Reaction betingelser

Afhængigt af karakteristika for den kvalitative og kvantitative sammensætning af de kemiske forbindelser ifølge reaktionen kan forløbe ved forskellige betingelser.

For eksempel interaktionen typen 2ca + _O2 = 2CaO (brændt kalk) forløber uden opvarmning, efterfulgt af frigivelse af en betydelig mængde varmeenergi.

Sådan reaktion komponent-forbindelse? Ligninger sådanne fremgangsmåder involverer skrive venstre af udgangsmaterialerne, og den højre side er sammensat af reaktionsproduktet.

4Na + _O2 = 2Na ₂ O

Sådanne processer er iboende for organiske stoffer. Således den kvalitative respons på umættetheden (tilstedeværelsen af multiple bindinger) er udgangsmaterialet af oxidationsreaktionsprodukt af kaliumpermanganat.

Forbrænding af træ

Denne proces finder sted i overensstemmelse med ligningen:

C + O ₂ = CO ₂

Dette er en typisk reaktion af forbindelse, hvorpå eksempler er allerede givet ovenfor. Hvad er essensen af denne proces? Ved omsætning af træ med oxygenet i luften, dannelsen af kuldioxid molekyler. Fremgangsmåden er ledsaget af dannelsen af nye molekyler af komplekse kommunikationsforbindelse er en eksoterm reaktion.

Kan forbindelsen mellem komplekse stoffer reagere? Eksempler på interaktion med enkle stoffer er blevet beskrevet ovenfor, men denne form for karakteristisk for komplekse stoffer. En typisk udførelsesform for denne interaktion kan betragtes som læskningen reaktionen.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Denne proces er også ledsaget af en væsentlig mængde termisk energi. Blandt de særlige træk ved denne proces, vi bemærke hans spontanitet.

klassifikation

Ifølge sammensætningen af udgangsmaterialerne og reaktionsprodukterne af forbindelser frigivne reaktion, nedbrydning, substitution udveksling. Overveje eksempler derpå, sammen med definitionen af sådanne processer.

Substitution af - en reservedel atomer simpelt stof kompleksforbindelse.

Connection - en proces med at kombinere flere simple eller komplekse stoffer i en mere kompleks. Eksempler på disse fremgangsmåder kan skyldes uorganisk og organisk kemi.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

Denne proces sker med frigivelse af en væsentlig mængde af varme, så eksplosionen er mulig.

_{C2 H4} + ₂ = C ₂ H ₆

Ved passage ethylen gennem hydrogen, der er et brud af dobbeltbindingen, dannelsen af grænsen (mættet) carbonhydrid.

Nedbrydning - er de kemiske reaktioner, der producerer flere stoffer med en simpel kvalitativ og kvantitativ sammensætning af en kompleks forbindelse.

Reaktioner ionbytning og - disse er processer, der forekommer kompleks mellem stoffer, der resulterer i udveksling af bestanddele.

Der er tre strømningsforhold i processen: gasudvikling, nedbør, dannelse malodissotsiiruemogo stof.

Denne reaktion kaldes esterificering, som det endelige reaktionsprodukt er en ester. Procesbetingelser i den fremadgående retning er indførelsen i reaktionsblandingen koncentreret svovlsyre.

Opdelingen af tilstanden af aggregering af interagerende stoffer

Alle kemiske processer er klassificeret på grundlag af homogene og heterogene interoperabilitet. I førstnævnte tilfælde udgangsmaterialerne og reaktionsprodukter er i en tilstand af aggregering og fik lov til heterogene arter forskellige betingelser.

For eksempel vil homogen proces være følgende reaktion:

_H2 (g) + _Cl2 (g) = 2HCI (gas)

Som heterogen reaktion kan overveje følgende scenarie:

CaO (tv) + _H2O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Fra ændringen i oxidationstrin

Omsætning af en forbindelse, hvis formel blev givet ovenfor (vand dannelse fra simple stoffer) er en redoxproces. Essensen af processen ligger i det faktum, at der er accept og returnering af elektroner.

Blandt forbindelserne med reaktionerne er der også fremgangsmåder, der ikke ledsages af en ændring i oxidationstrin, dvs. er ikke OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Af arten af strømningen

Afhængigt af om processen kan forløbe i den fremadgående retning eller reaktionen finder sted i den modsatte retning, i kemi isoleret irreversibel og reversibel vekselvirkning.

For eksempel kvalitativ reaktion på organiske forbindelser er irreversibel, da den fører til dannelsen af uopløseligt eller gasformigt stof. Et eksempel på en sådan reaktion er samspillet kvaliteten af "sølv spejl", som er en kvalitativ fremgangsmåde til bestemmelse i en blanding af aldehyder.

Yderligere udførelseseksempler på reversible reaktioner, som kan fortsætte i to indbyrdes modsatte retninger, Bemærk esterificeringsreaktionen:

_CO2 + _H2O = _H2 CO ₃

Om anvendelse af en katalysator

I nogle tilfælde bør en accelerator (katalysator) anvendes med henblik på at gå kemisk proces. Et eksempel er vekselvirkningen af den katalytiske nedbrydning processen med hydrogenperoxid.

Funktioner parsing OVR

Blandt de emner, der oftest fører til vanskeligheder i skolebørn er placeringen af koefficienter i reaktionen ved hjælp af en elektronisk vægt metode. Til at begynde med, er der visse regler, hvorefter vi kan bestemme graden af oxidation i de enkelte elementer i hvert enkelt stof.

Uanset om simple eller komplekse stof, der skal behandles, er mængden heraf skal være nul.

Det næste trin er at vælge de individuelle kemiske stoffer eller elementer, som har ændret værdi for graden af oxidation. De er afladet hver for sig, viser tegn "plus" eller "minus" antallet af modtagne eller donerer elektroner.

Mellem disse tal er det mindste antal, der, når divideret med antallet af elektroner modtaget, og støbt vil blive udarbejdet heltal.

Disse tal er stereokemiske koefficienter, arrangerer i ligning foreslåede proces. En vigtig fase i parsing redoxreaktionen er at fastlægge en oxidant og reduktionsmiddel, og registrering af processerne. Som det reducerende middel er valgt disse atomer eller ioner, som i løbet af dens interaktion øgede grad af oxidation, oxidanten, i modsætning, reduktion af den karakteristiske parameter.

Foreslår Er denne algoritme, nogle ændringer Organisk kemi? Omsætning af en forbindelse substitution nedbrydning flow at ændre oxidationstilstande, betragtes som en lignende algoritme.

Der er visse funktioner i arrangementet af grader af oxidation af organiske forbindelser, men deres sum skal også være nul.

Afhængigt af hvordan det ændrer oxidation, identificere flere typer af kemiske reaktioner:

• disproportionering - på grund af en ændring i oxidationstrin af et og samme element i større og mindre side;
• kontrproportsionirovanie - involverer omsætning af reduktionsmidlet og oxidationsmidlet, i hvilken sammensætning det samme element, men på forskellige oxidationstrin.

konklusion

Som en lille konklusion, vi konstatere, at samspillet mellem stoffer med hinanden forekomme dem ændrer sig, transformationer. Den kemiske reaktion er omdannelsen af en eller flere reaktanter til produkter med forskellige kvalitative og kvantitative sammensætning.

Hvis nukleare omdannelser observerede ændring i sammensætningen af atomkerner i tilfælde af kemiske reaktioner, der ikke blot er der en omfordeling af kerner og elektroner, hvilket fører til fremkomsten af nye forbindelser.

Processerne kan ledsages af frigivelse af lys, varme, forekomst af lugt, nedbør, dannelse af gasformige stoffer.

Der er mange muligheder for klassificering af organiske og uorganiske interaktioner på forskellige grunde. Blandt de mest almindelige til denne ændring kan nævnes oxidation, aggregeringstilstand, reversibilitet af strømningen, mekanismen af fremgangsmåden, brug af katalysatoren (inhibitor).

Kemiske reaktioner er grundlaget ikke alene for industriel produktion, men også grundlaget for livet. Uden metaboliske processer, der finder sted i levende organismer, hvis eksistens ville være umuligt.